《铝及铝合金》教案

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1、《铝及铝合金》教学设计一、教学课题苏教版《化学1》专题3第一单元《铝及铝合金》，让学生了解铝的主要性质，能运用铝的性质解释生产、生活中的一些实际问题，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。善于利用互联网搜索，扩大知识面，加深对知识的理解。二、教材分析本节课要求掌握铝的主要性质，结合知识解决生产、生活中的一些实际问题。教学目标：1、理解并掌握铝的主要性质和用途2、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究的方法。3、通过动手实验及分组讨论，激发学生的探究热情，形成对科学持续的内在兴趣。三、教学方法教法：分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学、充分运用互

2、联网技术，搜索相关知识加深理解，激发兴趣，提高能力。学法：学生预习，上网查找相关资料，合作交流，解读探究。四、教学过程军事的发展其实也离不开化学，制造导弹、飞机的材料都要用到铝合金。现在就让我们走进铝的世界。　5[图片观察]同学们看，这幅图(如图1所示)展示了铝的很多用途。用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。[分组讨论一]由图片讨论并归纳出铝的物理性质。[第一次展示高压锅]请看，这是日常生活中常用的铝制高压锅，高压锅中都有这样的一张说明书，请一位同学上来读一下说明书中关于清洗高压锅的注意事项。这位同学读的内容已经显示在大屏幕上了(

3、如图2所示)，请大家分组讨论一下，从说明书中推测铝可能有哪些化学性质？[分组讨论二]从说明书中推测铝可能具有的化学性质。[归纳总结]从说明书中可以看出，铝能与酸、碱等物质反应。是不是这样呢？我们用实验来验证。[分组实验]铝与酸、碱、盐的反应。这是点滴板，今天的实验就在点滴板中进行，主要做三个实验：铝与酸、碱、盐的反应。(如图3所示)实验过程中请仔细观察现象。[汇报现象]已经完成实验的小组请举手。请同学来描述一下实验现象。[原因分析]同样是铝片与硫酸反应，不同小组观察到的现象为什么不一样呢？（停顿）原来是硫酸的浓度不同，有的小组发的是稀硫酸，有的发的却是浓

4、硫酸。请到课本P68中寻找答案。[启迪升华]刚才的实验告诉我们，活泼金属与酸反应不一定都有气体产生，这几组同学观察非常仔细，没有主观臆断，而是尊重事实，科学探究要的就是这种实事求是的态度。[分组讨论三]常温下，铝片在浓硫酸中会“钝化”，在空气中能不能也形成致密的氧化膜呢？请结合生活实际来讨论一下。5[归纳总结]铁容易生锈，而铝难腐蚀。为什么呢？铁在空气中被氧化，表面生成的Fe2O3是疏松的，不能阻止了内部的铁进一步发生反应。铝比铁更活泼，但铝在空气中生成Al2O3是致密的氧化膜，阻止了内部的铝进一步发生反应。(如图4所示)[第二次展示高压锅]拿出高压锅并

5、敲打，铝制高压锅能否经常用钢丝球擦洗？[引导释疑]擦了不是更亮吗？(停顿片刻)擦了氧化，再擦再氧化，虽然漂亮，但越擦越薄。[提出问题]铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，铝比铁活泼，铝在纯氧中也能燃烧吗？[教师讲解]铝粉在氧气中燃烧。利用盛有二氧化锰的广口瓶，加适量的双氧水可产生氧气，用棉花包裹铝粉，点燃。[军事应用]军事上利用这个反应来制造信号弹、燃烧弹，还可用作火箭推进剂。[提出问题]通过前面的分组实验，大家观察到：铝不仅与酸溶液反应，也能与强碱溶液产生气体。铝与氢氧化钠、水反应，生成了一种钠盐，叫偏铝酸钠。反应中铝元素由0价升高到+3价，那产生的是什么气

6、体呢？请讨论确定一下。[分组讨论四]铝与氢氧化钠溶液反应产生的是什么气体？[归纳总结]从元素守恒看，气体可能是氧气或氢气。从化合价看反应中铝元素的化合价升高了，必然有元素化合价降低，能降低的元素只能是氢元素，生成的是氢气。是不是呢？请观察下面的演示实验(如图6所示)[演示实验二]师生合作完成铝粉与氢氧化钠溶液反应5实验[得出结论]这种气体可以燃烧，果然是氢气。[第三次展示高压锅]钢丝球对高压锅是物理损害，而酸碱性食品腐蚀高压铝锅是化学损害，原理是酸、碱先破坏表面氧化膜，继而再与内部的铝反应。[播放视频]（野外焊接钢轨）[提出问题]视频中焊接钢轨用到的那袋

7、试剂是什么呢？[演示实验三]利用铝热反应来焊接铁钉。下面我来模拟这个实验，这是埋在沙里的两根铁钉，将它们相互靠近，同学们可将这两根铁钉想象成两根钢轨，再向试管中加入铝粉和氧化铁的混合物，加一定量氯酸钾，氯酸钾高温产生氧气，助燃。插上镁条，镁条燃烧可以产生反应需要的高温。(如图7所示)[课堂巩固练习]1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合的使用须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤制炊具⑥制防锈油漆A．①②④⑤⑥　　　B．②⑤⑥　　　C．②④⑤　　　D．③

8、④⑤⑥2.相同条件下，等质量的铝分别与足量硫酸溶液、烧碱溶液反应产生的氢气的体积