《化学键》教案1

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1、《化学键教案》一、教学目标知识与技能：1、使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。2、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。3、使学生初步了解化学键的极性能力目标：1.通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想像力。2.培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。情感态度与价值观：通过增强教学的直观性，展示硅酸盐的丰富性和多样性，促进学生之间的交流，激发学生学习的兴趣，培养学生热爱科学的情感。二、教学重难点教学重点：是离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点是理解离子键的形成过程。三、教学方法利用课件，视频等，并创建活动让学生亲身参与，

2、由此来引导学生对问题的思考，并逐步掌握解决问题的关键。通过在课上釆用设疑、引思、辅导”教学法，使学生真正的参与其中，从而起到既活跃了课堂气氛，又达到了预期效果。Ui教学过程第一课时引入第三节化学键一、离子键（引言）从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？（分析实验）见课本19页实验1一2。（思考与交流）（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯的原子结构示意图。（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离

3、子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？二、电子式有以上对离子键形成过程的分析，同学们能分析得出离子键的实质和和构成离子键的特点吗吗？（板书）3、离子键的实质4、离子键的构成特点。（讲述）在化学上像这样有离子键构成的化合物叫做离子化合物。（板书）5、离子化合物。（设问）（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。（3）什么是电子式？（板书）二、电子式：在元素符号的周围用小黑点（或X）來表示原子的最外层（价电子）电子的式子例：1.表示原寸NaMgCl0（练习1）AlSiPSH2.表示简单离子：阳离子：阴离子：（练习2）Ca

4、2+Br_k+3.表示离子化合物NaFMgOKC1（练习3）KBrNaClMgC12K204.表示离子化合物的形成过程（判断下列表示是否正确）1.:Cl・+XMgX+・Cl：Mg2+[:Cl:]-22・：Cl・+XMgX+*Cl:[:Cl：]-Mg2+[:Cl：]-3.:Cl・+XMgX+・Cl：=======[:Cl：]-Mg2+[:Cl：]-（讲解）①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。②箭头表示电子转移情况。可不釆用。③离子化合物形成符合质量守恒定子间的静电吸引和静电排斥的综合作用；构成离子键的特点是活泼金属形成的阳离子和

5、活泼非金属形成的阴离子。作业第二课时复习提问引入新课三、共价键（复习提问）1.什么是离子键？1.什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？2.用电子式表示NaCl,CaFz的形成过程。（引入新课）活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？（板书）二、共价键（讲解）以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（板书）1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。（指导阅读）表1-3一些以共价键形成的分子。（讲解）共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两

6、个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。（提问）你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？（分析）引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。（板书）结构式：用一条短线“一”表示一对共用电子对。（练习）写出£0、CO?、Mb的电子式和结构式。（总结）成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构，一般非金属元素之I'可是可以形成共价键的。（过渡）共价键是否一定存在于共价化合物屮？（讲解）讲解NaOH及Na202屮键的性质。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子（0J2

7、-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。（设问）在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？（板书）2.用电子式表示共价分子的形成过程。（练习）用电子式表示12、山0、ILS、NH3的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。（提问）不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键吋，共用电子对将发生怎样的改变？（板书）3.非