1-3化学键教案

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1、1-3【教学目标】之知识与技能1、掌握离子键、共价键等的概念2、掌握离子键、共价键的形成过程和形成探究形成条件，并能熟练地用电子式表示离子键和共价键的形成过程【教学目标】之过程与方法1、通过对离子键和共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力3、通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力【教学目标】Z情感态度与价值观1、培养学生用对立统一的规律认识问题2、通过对离子键和共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神3、培养学生有个别到一般的方法，从宏观到

2、微观，从抽象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】1、离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念2、用电子式表示的离子键、共价键的形成过程3、电子式的书写【教学难点】电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程【课时安排】6课时了苗—仔曰门、J1、分子、原子和离子是怎样构成物质的？【复刁坯冋】〔2、为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢?【实验】演示实验1一2［现象：Na在Cb中剧烈燃烧，生成白色固体＜结论：Na与Cb反应生成NaCl2Na+Cl2=2NaCl【设问】Na与Cb是如何形成NaCl的呢？氯化钠形成示

3、意图为1Na1\+11J281剤子原子之间电子转移//2阴离子0；2(+17\'+11丿28阴、阳离子间产生静电作用Na+【思考】和BrK'和NO?一、Ca?+和O?-等阴、阳离子，能否产生静电作用而形成稳定的化合物？离子键厶静电作用：包括静电吸引力和静］1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作眉电排斥力，是二者的平衡的结果J成键粒子：阴、阳离子成键实质：阴、阳离子间静电作用成键元素：活泼金属与活泼非金属元素2、离子化合物①定义：由离子键构成的化合物②构成粒子：阴、阳离子C谢峪丿活泼金属与活泼非金属形

4、成的化合物③判断：[复杂的阴邙日)离子形成的化合物【讲解】即是说凡是含阴、阳离子的化合物都是离子化合物【学与问】哪些物质属于离子化合物呢?【讲解】大多数的碱、盐、金属氧化物都属于离子化合物3、离子键的存在凡是离子化合物中必然含有离子键一一阴阳离子之间4、离子键形成的表示方法一一电子式⑴电子式：一一见教材p21《资料卡片》⑵电子式的书写①原子的电子式：原子最外层有几个点子，就在元素符号的四周画几个“•”，如H・Na・・Mg・・Q・•寸.・6・・"：等•••••②离子的电子式a、阳离子：金属阳离子直接用离子符号表示

5、：如：K+、NaMg?4■等b、阴离子：用“[]”括起来，再标电荷，如[:":厂、[：0:]2-^[:N：]3••••••③离子化合物的电子式：将阴、阳离子的电子式按离子个数比交替排列在一起即可Na+[:81:]—K+[：6：]2卞+不能写成K%[••••④离子键形成的表示，即离子化合物的形成过程Na+Cl:—->Na[:Cl：]••••【讲解】反应物为原子的电子式，生成物为离子化合物的电子式，用“一->”连接原子电子式+原子电子式一->离子化合物电子式【练习】下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的

6、是(B)A.K冬81:—->K:C1:••••B.Na^T-SH^Na—--Na+L:S：J2W••••C.：61•笄・Mg・—-Mg2+[:Cl：r2••••【讲解】离子化合物的电子式：简单阳离子要用离子符号表示，阴离子要用“[]”标电荷，A错；电子式表示形成过程时相同原子或离子不能合并，要单独写，所以D错【练习】用电子式表示下列离子化合物的形成过程：MgCl2>AICI3、Mg3N25、离子键强弱的影响因素⑴离子半径：离子半径越小，对应的离子键越强⑵离子电荷：离子所带电荷越多，离子键越强【练习】心0、MgO

7、、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(BA.K2O.MgO>CaOB.MgO、CaO、K2OC.MgO、K2O、CaOD.CaO、MgO、K2O【讲解】MgO和CaO中M『+和c/+都带相同的电荷，而r(Mg2+)r(Ca2+)J§L所带电荷C0■多,所以离子键CaO强于K20【思考与交流】结合H和Cl的原子结构，从得失电子的能力上分析，比较NaCl、HC1和CI2的形成会是一样的吗？【讲解】H和Na最外层都只有但H的失电子能力比

8、Na弱得多；同时H也可以得到L而达到稳定结构，所以C1不能将H•中的电子夺去。但由于二者的结构都不稳定，于是各拿出共同拥有，形成共用电子对，从而使H达到2e一而C1的最外层电子达到8L的稳定结构。同理，C12中也是相同的方式II被吸引被吸引一“:••H:C1:••H：C1：••二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子：原子成键本质：共用电子对（负电）与原子核（正