化学键教案(模板)

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1、第2章   化学键  一、教学目标1．了解化学键的含义以及化学反应中的物质变化的实质，学会如何从微观的角度认识化学反应。2．通过对化学键、离子键、共价键的探讨，培养学生的想象力和分析推理能力。3．了解离子化合物和共价化合物的含义。二、重点、难点重点：化学键、离子键、共价键的含义，对化学反应中物质变化的实质的理解。难点：对离子键、共价键本质的理解。三、教学过程：[引课]人们对化学反应的研究是多方面多角度的，为了更加全面的认识化学反应，今天我们来学习 第二章 化学键。[过渡]同学们请看，这是人们利用

2、化学反应的两个典型案例，高炉炼铁、木炭燃烧，那么请同学们思考：人们利用这两个反应主要是想获得什么？[学生思考后回答]高炉炼铁是要获得铁，也就是要获得新物质；木炭燃烧，是要获得能量。[引导]很显然，在化学反应中除了有物质变化还伴随着能量变化。而研究证明，化学反应中的物质变化和能量变化的实质都与今天我们要学习的一个概念化学键有关。什么是化学键？化学键与化学反应有什么关系？今天我们就来探讨这些问题。这就是第一节化学键与化学反应。[板书]第一节化学键与化学反应这节课我们先来研究化学反应中的物质变化。[板

3、书]一、化学键与化学反应中的物质变化[录像]我们先来看一段电解水的实验录像。[讨论]水在通电的条件下发生了分解反应，为什么要通电呢？就是要给水提供足够多的能量。那么让水分解为什么要给它提供足够多的能量？下面同学们以小组为单位来讨论这个问题。[总结]同学们回答的很好。可见，在水分子中原子之间一定存在比较强的相互作用，这种强相互作用就叫做化学键。[板书] 1.化学键[概念]那么，什么是化学键呢？化学键就是相邻原子间的强相互作用。我们理解这个概念时要注意三点：一、“相邻原子”，必须是相邻的，距离太远不

4、可能产生强相互作用，也就不可能形成化学键；二、“强”，是对化学键强度的界定，太弱也不是化学键；三、是“相互作用”而没说相互吸引，是指既存在引力，还存在斥力，是这两种力的共同作用。[过渡]现在，我们已经知道“通电”就是要破坏水分子中的化学键。水分解时，H—O原子间的化学键断裂，H原子之间和O原子之间又分别形成化学键，即生成了H2和O2，这就实现了化学反应中的物质变化。好，我们再来分析几个反应的化学键的变化情况，并通过分析来讨论一个问题：你对化学反应中的物质变化产生了哪些新的认识？（学生思考后回答，

5、请3名同学回答）（强调第三个反应：其实这个反应有特殊性，我们以后会学习到，N2和H2化合生成NH3的同时会有一部分氨气发成了分解，因此，在这些键断裂或形成的同时，也会伴随着它们的形成和断裂。）[提问]那么通过分析，你对化学反应中的物质变化有了哪些新的认识？[总结]这些反应在发生的时候，都存在断键和成键的过程，通过化学键的变化才能实现物质变化。所以，化学反应中物质变化的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。[板书] 2.化学反应中物质变化的实质[引导]刚刚，我们已经分析过H2和Cl2反应时化学键

6、的变化情况，我们还学过Na也可以在Cl2中燃烧生成NaCl，那么HCl和NaCl的形成方式一样吗？它们所含的化学键相同吗？下面，我们就从原子结构入手来探讨这些问题。[互动探究]请同学们通过讨论，来完成下列任务（幻灯片）1.先请同学们在学案上画出H、Na、Cl三种原子的原子结构示意图。2.从原子结构的角度分析，这三种原子能不能独立稳定存在？3.从元素原子得失电子的角度分析，Na与Cl、H与Cl在相互靠近时，会产生怎样的变化？并预测它们最终的存在形式。前两个任务同学们可能很容易就能完成，而要完成第3

7、个任务，就需要同学们充分发挥你的想象力和分析推理能力。（学生讨论，大约3分钟）（请三名同学把原子结构示意图画到黑板上）[总结]我们先来看钠原子和氯原子，Na很容易失电子形成稳定的结构；而Cl容易得电子形成稳定结构。那么当Na与Cl靠近时，Na最外层的电子就被Cl给夺走了，分别形成了钠离子和氯离子。钠离子和氯离子是带异性电荷的微粒，它们之间会产生静电作用，钠离子和氯离子就依靠这种静电作用结合形成了氯化钠。像这样，阴阳离子通过静电作用形成的化学键，就叫离子键。我们再来看H和Cl。它们相遇时，Cl也想

8、把H的1个电子据为己有，可是H与Na相比，得电子能力要强的多，所以H也想得到1个电子形成2个电子稳定结构。这样双方都想得电子，而它们在得电子的能力上又差别不大，这样谁也无法把对方的电子夺走，那怎么办呢，就各提供1个电子共用，这样双方的愿望不就都满足了吗。H、Cl原子就是通过这1对共用电子产生了强烈的相互作用，就形成了化学键。那大家想想：在这个过程中H、Cl有没有形成离子啊？（没有）还是原子。像这样，原子之间通过共用电子形成的化学键，就叫共价键。好，我们又得到两个概念：[板书] 3.离子键与共价键