化学键教案

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1、§1.3化学键【设计理念】本节课教学主要采用启发式讲授和多媒体展示法，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力，及培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神。【教材分析】初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及化学键的相关概念。教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化

2、合物的形成过程。本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础，具有承前启后的作用。【学情分析】本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。【教学目标】1.知识与

3、技能（1）掌握离子键、共价键的概念；（2）掌握离子键，共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。（3）学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究（4）知道分子间作用力及氢键。2.过程与方法（1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。3.情感、态度与价值观（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。【教学重、难点】教学重点 1．离子键

4、和离子化合物、共价键和共价化合物的概念 2．电子式教学难点 电子式【教学方法与手段】讲授法、多媒体辅助教学和讨论法§1.3.1离子键【教学流程】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课前面我们学习过元素周期表，知道目前发现的元素有多少种呢？然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，已知物质超过思考回答：一百多种。两个数字，给学生造成冲击，调动学生参与课堂的积极性。3000万种，这是一个多么庞大的数字。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？回顾旧知前面我们学过钠在氯气中燃烧生成氯化钠，下面就让我们一起来回

5、顾一下这个实验。复习就知识，引出新知识。通过新旧知识之间的联系。让学生们对新知识不陌生。实验探究PPT播放：钠与氯气的反应实验（请同学起来描述实验现象。）现象：剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟（猜想白烟是什么）。认真观察，讨论，总结现象。答：白烟是NaCl小颗粒通过问题思考和实验探究，引导学生观察实验现象，并学会正确描述实验现象。新课教学金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，点燃【板书】2Na+Cl2启发学生透过现象看变化的本质。==2NaCl它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变

6、化过程？首先，我们知道元素的化学性质是由最外层电子数决定的额，写出Na和Cl原子结构示意图。我们发现根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子容易达到稳定的8电子结构，氯原子容易达到稳定的8电子结构。当他们变化后相互会产生怎样的影响呢？下面就让我们一起通过一个动画，一起来看看。通过动画，我们发现钠原子和氯原子变成了Na+,Cl-。Na+和Cl-带相反电荷，它们之间存在静电吸引力，Na+与Na+，Cl-与Cl-思考回答：钠原子容易失去一个电子，氯原子容易得到一个电子。猜想：钠原子与氯原子反应的时候，钠原子最外层电子上的一个电子转移

7、到氯原子上。聆听，记笔记利用动画，微观观察离子键形成实质，加深学生对离子键形成的理解，同时让课堂更加生动，活泼。之间分别存在着排斥力，如果静电吸引力大于静电排斥力，就表现出静电吸引力，就会相互靠近，在靠近的过程中，排斥力会逐渐增大，某一时刻吸引力与排斥力相等，就达到了静电平衡。为了方便起见，我们引入一个新的概念，电子式，就是在元素符号周围用“•”或“x”来表示原子的最外层电子。Na原子失去一个电子，变成Na+，Cl原子得到一个电子，变成Cl-，钠离子和氯离子，就是这样通过静电作用结合在一起从而形成了氯化钠。这里要注意，在用电子

8、式表示物质的形成过程时：不能把“→”写成“====”；　用箭头标明电子转移方向(也可不标)人们就把这种带相反电荷离子，也就是阴阳离子之间的相互作用称为离子键。【板书】一、离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2、成键微粒：阴、阳离子。哪些是阴离子，哪些是阳离