材料化学考试重点

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1、1.晶体特征：均匀性、各向异性、自范性晶体具有明显确定的熔点晶体的对称性晶体对X射线的衍射2.热致性液晶构类型：近晶型、向列型、胆宙型金厲键理论3•自由电子理论①价电子数少，电负性小，电离能较低，电子易脱落下来。②脱落下来的价电子为整个金属所有，可在金属的三维空间内自由运动但不超出表面。4.自由电子理论对金属晶体性质的解释①不透明和光泽性金属中的自由电子在三维空间内自由运动，无特征能量限制，可吸收多种波长的光并立即放出。②导电、传热性自由电子能“自由”地在整个晶粒内运动。③延展性和可塑性当在外力的作用下，原子间容易滑动，但自由电子仍然在三维空间内，金属键未被破坏，故能捶打成薄片，

2、抽拉成丝等。④熔沸点自由电子和金属离子的胶合作用强，且破坏金属晶体需较高的能量，故熔沸点高，硬度大。4.能带理论对金属导体、半导体和绝缘体的说明导体：Egv0.6eV因能差很小，电子容易跃迁，导电。半导体：禁带宽度Eg<3eV光照或外电场等条件下，电子可跃迁形成新导体而导电，（原满带留下空穴）从而导电。绝缘体：禁带宽度Eg>5eV电子不能跃迁，故不能导电。4.分子轨道理论法——多原子轨道线性组合①原子轨道组成分子轨道，组成分子轨道的原子轨道数目越多，能级间隔越小，成为连续的能带，可导电。②能带重叠相邻近的能带，有时可以重叠，即能量范围有交叉。如Be的2s能带和2p能带，可以部分重

3、叠。Be的2s能带是满带，通过重叠电子可以跃迁到2p空带中去。导体的能带有两种情形，一种是有导带，另一种是满带和空带有部分重叠，如Be也相当于有导带。电子可以在导带中跃迁，进入空轨道中，故金属披导电。6.价键理论方法金属中是以单电子键和双电子键共振的方式存在于相邻原子之间。数半系参子关胞原的晶与径s胞晶R2=aE丄体2型方钾立K』一3%8683)A镁2R^尸RbJ2=a=c74%R«UCf丘2=c=b=1%7427.晶体硼是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一B原子。这个基本结构单元由11个硼原子组成，共含有卫个B-B键。晶体

4、类型微粒结合力熔沸点硬度实例离子晶体离子离子键较高较大NaCICaO分子晶体分子范德华力较低较小干冰碘原子晶体原子共价键很高很大金刚石二氧化硅9.六种典型的二元离子晶体的结构型式：NaCI:负离子作立方最紧密堆积（A1）,正离子填在正八面体的空隙；CsCI:负离子作简单立方堆积，正离子填在立方体的体心空隙；立方ZnS:负离子作立方最紧密堆积（A1）,正离子填在正四面体的空隙;六方ZnS:负离子作六方最紧密堆积（A3）,正离子填在正四面体的空隙;CaF2:负离子作简单立方堆积，正离子填在立方体的空隙；金红石TiO2:负离子作假六方密堆积，正离子填在八面体的空隙。10.影响结构型式的

5、几个因素：正负离子半径比、组成数量、极化性能1仁配位数、配位多面体的型式与半径比r+/r■的关系一个离子周围异电性离子的个数受离子半径比等因素制约，离子半径越大，周围可容纳的异电性离子就越多。在理论上，只有当正负离子半径比处在一定范围内，才能在离子晶体中呈现某种稳定的配位多面体。配位多面体配位数半径HS(r+/rJ平面三角形30.155-0.225四面体4ZnS式0.225-0.414八面体6NaCl式0.414-0.732立方体8CsCl式0.732-1.000立方八面体121.00012.正负离子的相对数量决定正负离子配位数之比及正离子所占空隙分数正负离子的相对数量（化学式中

6、正负离子个数比）等于正负离子配位数的反比n+:n-=CN-:CN+如：CaF2:正离子配位数8,负离子配位数为41:2=4:813.离子的极化引起键型以及结构形式的变异离子在相互电场作用下，使电子分布的中心偏离原子核而发生电子云变形的现象称为离子极化。实际晶体中的结合力大多是几种键型的混合当极化力强、变形性又大的阳离子与变形性大的阴离子结合时，由于阳、阴离子相互极化作用显著，使阳阴离子发生强烈变形。导致阳、阴离子外层轨道发生重叠，阳、阴离子的核间距缩短，化学键的极性减弱，使键型由离子键过渡到共价键。离子极化越强，会产生从离子键向共价键的键型变异，键型的变异又进一步会影响结构型式。