材料化学考试重点整理

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1、第一章1、材料的基本概念材料是人类赖以生存的基础，材料的发展和进步伴随着人类文明发展和进步的全过程。材料是国民经济建设，国防建设和人民生活不可缺少的重要纟fl成部分，是社会现代化的物质基础与先导。材料，尤其是新材料的研究、开发与应用反映着一个国家的科学技术与工业水平。材料特別是新材料为社会现代化及现代文明的关系十分密切，新材料对提高人民生活，增加国家安全，提高工业生产率与经济增长提供了物质基础，因此新材料的发展十分垂要。材料是一切科学技术的物质基础，而各种材料的起点主要來源于材料的化学制备和化学改性。2、什么是材料科学工程具有物理学

2、、化学、冶金学、金属学、陶瓷学、计算数学等多学科交叉与结合的特点,并且具有鲜明的工程性。3、什么是材料化学材料化学在研究开发新材料中的作用，就是用化学理论和方法来研究功能分子以及山功能分子构筑的材料的结构与功能关系，使人们能够设计新型材料，提供的各种化学合成反应和方法使人们可以获得具冇所设计结构的材料。采用新技术和新工艺方法，合成新物质和新材料，通过化学反应实现各组分在原子或分子水平上的相互转换过程。涉及材料的制备、组成、结构、性质及其应用的一门科学。材料化学既是材料科学的一个重要分支，也是材料科学的核心内容。同时又是化学学科的一个

3、纟fl成部分，具有明显的交叉学科、边缘学科的性质。是材料学专业学生的一门重要的专业基础知识课程。4、材料的分类（1）按照材料的使用性能：可分为结构材料与功能材料两类结构材料的使用性能主要是力学性能；功能材料的使用性能主要是光、电、磁、热、声等功能性能。（2）以材料所含的化学物质的不同将材料分为四类：金属材料、非金属材料、高分子材料及由此三类材料相互组合而成的复合材料。第二章1、原子结合—键合两种主要类型的原子键：一次键和二次键。（1）一次键的三个主耍类型：离子键、共价键和金属键。（-•次键都涉及电子的转移，或者是电子的共用。）-•次

4、键通常比二次键强一个数量级以上。①金属键：自由电子和正离了组成的晶体格子Z间的相互作用就是金属键。没冇方向性和饱和性的。②离子键：包含正电性和负电性两种元素的化合物最通常的键类型为离子键。阴阳离子的电子云通常都是球形对称的，故离子键没有方向性和饱和性。③共价键：由两个原了共有最外层电了的键合，使每个原了都达到稳定的饱和电了层。共价键具有方向性和饱和性。（2）二次键：范徳华键（二次键既不涉及电子的转移，也不涉及电子的共用。）以弱静电吸引的方式使分子或原子团连接在一起的，比前3种键合力耍弱得多。包含色散效应、分子极化、氢键。①色散效应：

5、对称的分子和惰性气体原子，由于电子运动的结果，有时分子或原子的内部会发牛电子的偏离而引起瞬吋的极化，形成诱导瞬间电偶极子，就会产生很弱的吸引力，这样的吸引力在其它力不存在吋能使分子间产生结合。②分子极化：原子、离子及分子的电荷并不是固定在一定部位上，它们在相互靠近时，电荷会发牛偏移，形成永久弱电偶极子。①氢键：由于分于极化形成的键。（3）配价键：-•种特殊的共价键，两个原子的共用电子对是由其中的一个原子单独供给的。混合键：化合物中元索间电负性差大时冇利于离子键，而电负性差值小时冇利于其价键，混合键合可是单个键的中间特性，也可是具有一

6、次和二次两利键型材料中的“混合”键。确定原子成键类型的重要因索：电负性原子间电负性的差值泡利不相容原理：在每一轨道上只允许存在两个电子，H它们的自旋方向相反。2、什么叫配位数表征原了在固体屮的排列,是每个原了周围的最邻近的原了数目。配位数是原了堆积在一起的紧密度和有效性的指标。3、晶体微粒（原子、分子、离子等）在空间按一定的规律呈周期性重复排列组成的固体。稳定晶体特征：①电荷达到平衡；②按照原了尺寸每个原了内键的数目和键的方向最紧密地堆积；③静电排斥力为最小。4、原了排列等级（1）短程有序：在一个屮心原子周围最近邻原子的局部排列。（

7、材料屮原子的特殊排列只延伸至原子的最邻近的区域。）（2）长程冇序：材料在比键长大得多的距离呈现冇序。（特殊原了排列遍及整个材料内部）（3）无序：原子随机充满在封闭的空间中。（氮气等气体中原子是无序的。）5、原子间距原了的平衡距离，它是斥力和引力之间平衡的结果。（固体金属屮为原了半径；离了化合物屮是两种不同离了半径的和）6、品胞：能保持整个点阵全部特征的点阵单元。显示了系统所有特征的最小体积。7、点阵：原子形成有规则的、重复性的3维格子状模型。点阵内每一个阵点的周围是相同的，每个阵点都与一个或多个原子联系在一起。8、点阵或晶胞的特征参

8、数（1）点阵参数：描述品胞尺寸和形状的参数，它辺括品胞的各边的长度和各边之间的夹角。（2）晶胞的原子数（3）配位数：简单立方为6,体心立方为8,面心立方为12。3—7Txr<3>（3）堆积因了：假设原了是刚性球，堆积因了就是原了占据空