化学必修一讲义整理

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1、高中化学必修一化学知识点归纳专题一　化学家眼中的物质世界第一单元　丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）混合物   非均匀混合物    物质               均匀混合物            纯净物   单质     非金属单质                                金属单质                      化合物   有机化合物                                   无机化合物氧化物  金属

2、氧化物                                                     非金属氧化物                                                     …                                            酸                                            碱                                            盐      

3、                                      …物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应化学反应   本质  氧化还原反应           化学反应     离子反应                非氧化还原反应                       非离子反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2.氧化还原反应   实质：电子发生转移                  判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中电子转移

4、的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目12注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.单线桥法（从失→得）还原剂氧化剂氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数离子反应（有离子参加的化学反应）离子方程式的书写：1.写2.拆：（可简单认

5、为强酸、强碱、可溶性盐拆）3.删4.查（遵循：电荷守恒、质量守恒）二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、  三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g•mol－12、数学表达式：四、物质的聚集状态

6、1、物质的聚集状态：气态、液态和固态2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=      ；单位：L•mol-1在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。五、物质的分散系1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以

7、看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）12          ②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液4．化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物  非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaCl==Na++Cl-     H2SO4==2H++SO42-    NaOH==Na++OH-第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的

8、事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶