高一化学必修一讲义

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1、1.从实验学化学一、蒸馏操作：蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。[思考与讨论]蒸馏与蒸发的区别蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸

2、发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。二、萃取实验操作萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。分液的操作方法：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；1③将玻璃塞打开，使塞上的

3、凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。三、化学计量在实验中的应用3.1物质的量1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

4、2.对象：微观粒子，包括分子、原子、质子、中子、电子等3.符号：n4.单位：摩尔，mol5.使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1mol苹果的说法是错误的。2④使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1molH表示1摩尔氢原子，1molH2表示1＋摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢，

5、应该说1mol氢原子(或分子或离子)。3.2阿伏伽德罗常数1.规定：1mol粒子集合体所含粒子数与0.12kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称1mol。2.符号：N23-1A（准确数）≈6.02×10mol（近似值）3.单位：mol-14.如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NA。3.3摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2.符号：M3.单位：g/mol4.1m

6、ol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。5.注意：对具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而变，也不随物质聚集状态的改变而改变。3.4气体摩尔体积1.决定物质的体积的因素：粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离当粒子数相同时，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，决定气体的体积主要因素是粒子间的距离。2.气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)符号：Vm(3)单位为L·mol-1(4)定义式：Vm=V/n(5)注意事项：1）气体摩尔体积的适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是

7、混合气体，如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。2）气体摩尔体积的数值与温度和压强有关：标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4L·mol-13）非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol气体的体积若为－122.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm为22.4L·mol。4）利用22.4L·mol-1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错