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时间:2019-09-14
《2017年高考化学新课标III卷试题及答案解析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2017年高考新课标川卷理综化学试题可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给岀的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
2、D.水可以用来分离漠苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010mol的KMnO4称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶溶液屮,加水溶解并稀释至刻度10.必为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是A.0」nwl的中,含有0.6必个中子A.pH=l的H3PO4溶液中,含有0.1心个H*B.2.24L(标准状况)苯在02中完全燃烧,得
3、到0.6Na个CO?分子C.密闭容器中1molPCb与1molCl2反应制备PC”(g),增加2心个P・C1键7.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其屮电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2
4、XYZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WD.简单离子的半径:Y5、生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:43分。26.(14分)绿矶是含有一定量结晶水的硫酸业铁,在工农业生产屮具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矶样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:、O(2)为测定绿矶中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关2和心)(设为装置A)称重,记为gg。将样品装入石英玻璃管川,再次将装置A称重,记为按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是。②将下列实验操作步骤正确排序(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为go6、a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K】和屁d.打开K7、和也,缓缓通入N2e.称量Af・冷却到室温①根据实验记录,计算绿矶化学式屮结晶水数目尸(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使兀(埋'偏大”“偏小”或'无影响5(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开Ki和心,缓缓通入N?,加热。实验后反应管屮残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式O27・(15分)重珞酸钾是一种重要的化工原8、料,一般由珞铁矿制备,珞铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:冋答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FcO-Cr2O3+Na2CO34-NaNO3鯛>Na2CrO4+Fc2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNOs的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是(2)滤渣1中含量最多的金屈元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。(3)步骤④调滤液
5、生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:43分。26.(14分)绿矶是含有一定量结晶水的硫酸业铁,在工农业生产屮具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矶样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:、O(2)为测定绿矶中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关2和心)(设为装置A)称重,记为gg。将样品装入石英玻璃管川,再次将装置A称重,记为按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是。②将下列实验操作步骤正确排序(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为go
6、a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K】和屁d.打开K
7、和也,缓缓通入N2e.称量Af・冷却到室温①根据实验记录,计算绿矶化学式屮结晶水数目尸(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使兀(埋'偏大”“偏小”或'无影响5(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开Ki和心,缓缓通入N?,加热。实验后反应管屮残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式O27・(15分)重珞酸钾是一种重要的化工原
8、料,一般由珞铁矿制备,珞铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:冋答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FcO-Cr2O3+Na2CO34-NaNO3鯛>Na2CrO4+Fc2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNOs的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是(2)滤渣1中含量最多的金屈元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。(3)步骤④调滤液
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