2017年高考化学新课标III卷试题及答案解析

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1、2017年高考新课标川卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给岀的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

2、D.水可以用来分离漠苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010mol的KMnO4称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶溶液屮，加水溶解并稀释至刻度10.必为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是A.0」nwl的中，含有0.6必个中子A.pH=l的H3PO4溶液中，含有0.1心个H*B.2.24L（标准状况）苯在02中完全燃烧，得

3、到0.6Na个CO?分子C.密闭容器中1molPCb与1molCl2反应制备PC”（g）,增加2心个P・C1键7.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其屮电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2

4、XYZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WD.简单离子的半径：Y

5、生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：43分。26.（14分）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸业铁，在工农业生产屮具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、O（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关2和心）（设为装置A）称重，记为gg。将样品装入石英玻璃管川，再次将装置A称重，记为按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是。②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为go

6、a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K】和屁d.打开K

7、和也，缓缓通入N2e.称量Af・冷却到室温①根据实验记录，计算绿矶化学式屮结晶水数目尸（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使兀（埋'偏大”“偏小”或'无影响5（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开Ki和心，缓缓通入N?,加热。实验后反应管屮残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式O27・（15分）重珞酸钾是一种重要的化工原

8、料，一般由珞铁矿制备，珞铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：冋答下列问题:（1）步骤①的主要反应为：FcO-Cr2O3+Na2CO34-NaNO3鯛>Na2CrO4+Fc2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNOs的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是（2）滤渣1中含量最多的金屈元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。（3）步骤④调滤液