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《2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：28-3化学与材料的制造和应用含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、健題对点题必刷题1.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸鞍氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：硝酸钱、水、硫酸亚硫酸钱、氯化钱乙醇海绵铜回收硫酸钱回答下列问题：(1)步骤①中得到的氧化产物是。溶解温度应控制在60〜70°C,原因是化产物为CuS04o(1)步骤③中的反应物为硫酸铜、亚硫酸钱、氯化鞍，生成了CuCl,铜元素化合价降低,所以S(T作还原剂，生成SO厂，配平得：2Cu2++S0r+2C
2、l_+H20=2CuClI+S0t+2H+o(2)由步骤①中加入了硫酸，经过步骤⑧回收到硫酸钱可知酸洗采用的酸是硫酸。(3)CuCl难溶于乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化，所以醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化。(4)工业上常用的固液分离设备有离心机和框式压滤机。(5)根据题中信息可得关系式：6CuCl〜6Fe2+~Cr20=,则z?(CuCl)=aXZ>X103X6mol,0597ai2Z7（CuCl）=aXAX10-3X6X99.5g=0.597a/?g,故样品中CuCl的质量分数为X100%。1.以磷石膏(主要成分CaS04
3、,杂质Si02、AI2O3等)为原料可制备轻质CaC03oCO.NH4C1溶液磷石膏—氨水浆料—轻质CaCO3滤液⑴匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SOt)随时间变化如图。清液pH>ll时CaSOd转化的离子方程式为;能提高其转化速率的措施有(填序号)o」・cuvccos)A.搅拌浆料B.加热浆料至100°CC.增大氨水浓度D.减小C02通入速率(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是+)增大的原因是O答案(l)CaS04+2NH3・H2O+CO2=
4、CaC()3+2NH【+SO^+H2O(或CaS04+C0r=CaC03+SOD'AC(2)SO：—'HCO「‘取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中e(H+)增大，促进固体中C『+浸出解析(1)清液pH>ll时，通入CO2,C02在碱性条件下转化为C(T,CaS04与CO厂反应转化为CaCO3和SO厂。搅拌浆料、增大氨水浓度能提高转化速率；加热浆料至100°C,氨水易挥发，C02会逸出，转化速率降低；减小C02通入速率会降低转化速率。(2)当清液
5、的pH接近6.5时，清液呈弱酸性，滤液中浓度最大的阴离子为SO：—、HCO,。根据沉淀转化反应知，沉淀中可能含有(NH4)2SO4,可通过检验最后一次洗涤液中是否含有S(T来检验沉淀是否洗涤完全。(3)NH：的水解反应为吸热反应，随着浸取液温度上升，NH：的水解程度增大，溶液中c(H+)增大，促进固体中cJ+浸出。1.(1)下列有关叙述正确的是oA.碱性锌猛电池中，Mn02是催化剂B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应(2)锌是一种应用广泛的金属，目前工业
6、上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：含尘烟净化、制酸硫化锌精矿―焙烧废电积液焙砂浸出渣->冋收利用滤渣-冋收利用锌回答下列问题：①硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为②焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。③浸出液“净化”过程中加入的主要物质为,其作用是⑤改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离
7、子方程式为O⑥我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪,发火锻红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）答案⑴BD（2）①ZnO②浸出③锌粉置换出Fe等④02⑤2ZnS+4H++02=2Zn2++2SI+2H20高温@ZnC03+2C^=Zn+3C0t解析（1）碱性锌猛电池中，Mn02在正极发生反应，不是催化剂，A项错误；银锌纽扣电池工作时，A
8、g20在正极得电子生成单质Ag,B项正确；铅酸蓄电池放电时，正、负极反应都消耗H2SO4,硫酸浓度减小，C项错误；电镀时，待镀的金属制品表面金属阳离子得电子生成金属
