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《2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题8-3综合运用+含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、1.(双选)在体积均为l.oL的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2C0(g)达到平衡，平衡时C02的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II验均处于曲线上)。下列说法正确的是()点击观看解答视频A.反应C02(g)+C(s)=2C0(g)的ZkOO、必0B.体系的总压强卩总：。总(状态11>2戸总(状态DC.体系中c(C0):c(C0,状态II<2c(CO,状态D.逆反应速率y逆：卩逆(状态D"逆(状
2、态m答案BC解析由图可知，升高温度，c(C02)降低，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，"0,A项错误；相同温度下，图中I氐所在曲线对应的c(C02)高，表示通入0.2molCO2,则廉所在曲线表示通入0.1molCO2,廉和I直的c(C02)相等，由图知参加反应的血的物质的量：I点大于廉的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时I曲的温度比廉高，所以体系的总压强。总：P总(状态II>2p(状态D,B项正确；状态I中C02的投入量为状态III的2倍,因状态I压强比状态谜，而加压平衡逆向移动，则状态I中的c
3、(C0)小于状态IBPc(C0)的2倍，C项正确；状态皿状态啲温度高，温度越高，反应速率越快，所以状态I啲反应速率快，D项错误。2.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2N02(g)+03(g)N205(g)+02(g),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作岀的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小0〜3s内，反应速率为r(N02)=0.2mol-L_1续表cD力时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变册则x为e(02)答案A解析A项，由图象可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，
4、平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，正确；r(N02)===0.2mol-L-1-s-1,B项错误，单位不对；使用催化剂可加快反应速率，但不能使平衡发生移动，C项错误；D项，若x为e(02),则O2浓度增大，NO?的转化率减小，与图象不符，D项错误。1.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)A^O,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：f/min2479/2(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.反应前
5、2min的平均速率f(Z)=2.OxlO-3mol/(L-min)B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前卩(逆)>/(正)C.该温度下此反应的平衡常数《=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大答案C解析A项，反应前2min的平均反应速率k(Y)==2.OxlO-3mol/(L-min),由反应方程式可知r(Y):卩(Z)=l2,贝ljr(Z)=4.OxlO-3mol/(L-min):B项，A^CO,该反应的正反应为放热反应，其他条件不变，降低温度时，平衡向正反应方向移动，达
6、到新平衡前y(正)"(逆)；C项，该温度下7min时反应已达平衡，若设在此过程中Y消耗的物质的量为AZ?,则始0.16mol0.16mol变Az?A/?2△刀平0.10mol0.10mol2Az?A/7=0.16mol—0.10mol=0.06mol平衡常数K===1.44；D项，该反应前后气体总体积不变，压强对平衡没有影响，再充入0.2molZ,达到的新平衡状态与原平衡等效，故X体积分数不变。1.Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量
7、分数x(HI)与反应时间方的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784-r(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。(2)上述反应中，正反应速率为卩正=&正y(HI),逆反应速率为u逆=&逆x(H2)x(【2),其中&正、&逆为速率常数，则&逆为似K和如表示)。若&正=0.0027min-1,在t=40min时，卩正=min"。(3)由上述实验数据计算得到u正〜x(HI)和卩逆〜水出
8、)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。答案⑴⑵&正“1.95X10-3(3)A、E解析(1)设开始加入的HI为xmol,达平衡时转化的HI是amol,则2HI(g)H2(g)+I2(g)开始/molx00转化/mola平衡/molx—a所以=0.784,得a=0.216t,K==。(2)达平衡时，卩正=卩逆，k正x(HI)—k逆x(H2)
