2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题8-1化学反应速率含答案

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1、儷題对点题必刷题1.(双选)10mL浓度为1mol・17】的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.K2SO4B.CHaCOONaC.C11SO4D.Na2C()3答案AB解析加入©SO。溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减慢，但H+的物质的量不变，不影响出的生成量，A项正确；加入CH3COONa溶液，CHsCOONa与HC1反应生成CHaCOOH,F的浓度减小，反应速率减慢，但与锌反应的H*的物质的量不变，不影响比的生成量，B项正确；加入CuS(h溶液，Zn置换出Cu,Zn和Cu构成原电池，反应速率加快，C项错误；D项，加入Na2

2、C03溶液，NazCOs与HC1反应，F的浓度及物质的量均减小，反应速率减慢，氢气的生成量减少，D项错误。2.已知分解1molH2O2放出热量98kjo在含少量「的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I一一出0+10一慢H2O2+IO—H2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与1一浓度有关B.IO"也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ・mol-1D.r(H202)=r(H20)=k(02)答案A解析对于多步反应，其反应速率取决于反应速率慢的基元反应，A正确；从反应机理看10一先生成后消失，是中间产物，B错误；活化能是普通分子变为活化分子所需能量

3、，C错误;卩(H2O2)=f(H20)=2f(02),D错误。3.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810K(02)/mL0.09.917.222.426.529.9点击观看解答视频下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0〜6min的平均反应速率：卩(H2O2)~3.3X10?mol/(L•min)B.6〜10min的平均反应速率：v^Oz)<3.3X10-2mol/(L•min)C.反应至6min时，c(H202)=0.30mol/LD.反应至6min时，H2O

4、2分解了50%答案C解析0〜6min的平均反应速率7(H202)=(22.4/22400)X2mol/(10X10~3LX6min)=3.3X10"2mol/(L-min),A正确；6〜10min,溶液中溶质减少，反应速率变慢，卩(H202)<3.3X10_2mol/(L•min),B正确；反应至6min时，消耗/j(H202)=0.002mol,此时c(H202)=0.2mol・L"1,C错误；反应至6min时，H2O2的分解率^10Xl^X04X100%=50%>D正确。1.在一定条件下，20分解的部分实验数据如下：反应时间/min010203040506070809010

5、0c(N2O)/mol•I厂10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度20消耗一半时所需的相应时间，d均表示20初始浓度且Ci

6、进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量■bB.£下，在0〜力时间内，r(Y)=mol•L_1•min1C.M点的正反应速率卩止大于N点的逆反应速率卩逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小答案C解析依据题中图示，可看出7；>£,由于7；时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行h到W点放出的热量，A项错误；B项，2f(Y)=r(X)=mol•L_1•min"1,B项错误；C项，ti7；>爲，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率卩正〉W点的正反应速率？正，，而W点的正反应速率y正/=其

7、逆反应速率卩逆'>N点的逆反应速率卩逆，C项正确；D项，恒容时充入X,压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。1.NaHSOs溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据【2析出所需时间可以求得NaHS03的反应速率。将浓度均为0.020mol・的NaHSOs溶液(含少量淀粉)10.0mL>KI03(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10〜55°C间溶液变蓝时间，55°C时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A.40