2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题11-1盐类水解含答案

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1、®对点题必刷题1.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NHjHCOs与NaCl溶液混合,析岀部分NaHCOs晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是()A.—<1.0X10-7mol/LB.c(Na+)=c(HC0D+c(COt)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NHO=c(0H_)+c(HCOD+2c(C0DD.c(Cl")>c(NH^)>c(HC0D>c(C0D答案C解析溶液为酸性,而常温下,£=1.0X10-14,故Vc(H+)=c(0H_)<1.OXIO-7mol

2、/L,A项正确;由物料守恒可知B项正确;由溶液中的电荷守恒可知c(H+)+c(NH"+c(Na+)=c(OH■)+c(HCOD+2c(C0D+c(cr),由于有NaHCOs析出,则c(Na+)c(NH:),酸性溶液中c(HC0D>c(C0D,D项正确。2.25°C时,在10mL浓度均为0.1mol・的NaOH和NH3・也0混合溶液中滴加0.1mol•Lt盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH")>c(Na+)=c(NH3

3、-H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH^)+c(H+)=c(OH")C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl")=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(Cl_)=c(NH^)+c(Na+)答案B解析A项错误,刚・也0在溶液中存在以下平衡:NH3+H2O冊3・出0NH;+OH_,则c(0H")>c(Na+)>c(NH3・出0);B项正确,加入10mL盐酸时,c(Na+)=c(Cl_),根据电荷守恒式c(Na+)+c(NH,t)+c(H+)=c(Cl_)+c(0H")知c(NH:)+c(H+)=c(0

4、H_);C项错误,根据电荷守恒,当溶液的pH=7时,c(H+)=班0肝),则c(Na+)+c(NH"=c(CL),故e(C「)>e(Na+);D项错误,加入20mL盐酸,氢氧化钠和冊3・出0恰好被中和,但因生成的氯化鞍水解,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH_),结合电荷守恒式:c(Cl-)+c(OH_)=c(Na+)+c(H+)+c(NH^),可得正确的关系式为c(Cr)>c(Na*)+c(NH4')。3.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.NazS溶液:c(Na+)>c(HS~)>c(O

5、H_)>c(H2S)B・NazCzOq溶液:c(0H_)=c(H+)+c(HC20D+2c(H2C204)C.NazCCh溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C0t)+c(0H_)D.CHsCOONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO")+c(CH3COOH)+2e(cr)答案B解析A项,NazS溶液中所有电离、水解方程式有Na2S=2Na++S2_>S2_+H20HS'+OFF、HS'+lfeOH2S+0H~>H20H++OH_,因此溶液中OF来源于S'—、HS「

6、的水解和水的电离三部分,HS—仅来源于S'一的水解,所以c(OH-)>c(HS~),A项错误;B项,由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(0H_)+c(HC2O7)+2c(C20D和物料守恒:c(Na+)=2c(H2C204)+2c(HC2O;)+2c(C2Ot),二者结合可知B项正确;C项的电荷守恒关系应为c(Na+)+c(H+)=2c(COt)+c(HCOr)+c(OH_),C项错误;D项的物料守恒关系式应为c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CHbCOO~)+c(CH3C00H)+c(C1_

7、),D项错误。4.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol・L'1NaHC03溶液与0.1mol•L_1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(COD>c(HCOr)>c(OH")B・20mL0.1mol・L_1CH3C00Na溶液与10mL0.1mol・L_1HC1溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO")>c(C1")>c(CH3COOH)>c(H+)C•室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(C1—)+c(h+)>c(NH

8、"+c(0H)D.0.1mol・L-1CHaCOOH溶液与0.1mol・L'1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(0H■)>c(H+)+c(CH3COOH)答案B解析A中两溶液混合恰好反应生成恥血,在恥®溶液中C(T水解:C(T+出0HCO,+0肝、HC0:r+H20H2C03+0H_,水电离也产生0茁,使c(OH")>c(HCOD,A错误;B中两溶液混合反应,得到等量的CHfOONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CHsCOO

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