弱电解质的电离平衡练习题_免费下载

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1、弱电解质的电离平衡基础达标1.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A.弱酸的电离度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c（OH-）增大D.溶液的导电性增强解析：弱酸的电离是部分电离，电离为吸热反应，加热弱酸的电离程度增大、弱酸分子浓度必然减小，溶液中c（H+）浓度增大，从而使c(OH-)减小，电离程度增大，导电性增强。答案：C2.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A.纯水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1硫酸D.0.5mol·L-1氨水解析：NaOH加入后溶液中离子的数目要有大的变化，加入到H2SO4和盐酸

2、中，离子数目没有大的变化；加入到纯水中，NaOH全部电离，离子浓度增大；加入到氨水中，由于氨水是弱电解质，本身离子数目少，加入NaOH后，NaOH全部电离，故离子数目增大。[来源:学

3、科

4、网Z

5、X

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7、K]答案：AD3.在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质，能使溶液中的c（H+）增大的是（）①O2②SO2③Cl2④CuSO4A.①③B.②④C.③④D.④解析：H2SH++HS-HS-H++S2-，Cl2能将S2-氧化为S、平衡右移；Cu2++S2-====CuS↓，平衡右移。答案：C4.相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH

8、的电离百分率，前者与后者相比（）A.大B.小C.相等D.不能确定解析：对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大。答案：B5.在100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离度增大和c(H+)降低，可采用的方法是（）A.加少量1mol·L-1的NaOH溶液B.加少量1mol·L-1的盐酸C.加100mL水D.加热解析：醋酸电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-。加热时平衡右移，电离度增大，c（H+）增大；加酸c（H+）增大，电离度减小；加水电离度增大，c（H+）减小。答案：AC6.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则

9、在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是（）A.逐渐减小B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大解析：Na2CO3中逐滴加入盐酸时，分步结合H+,+H+====，+H+====CO2↑+H2Oc()先增大，后减小。答案：C7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=。氨水中各离子和分子的浓度大小为（）A.c()=c（OH-）=c(NH3·H2O)B.c()＞c（OH-）＞c（NH3·H2O）C.c()=c（OH-）＞c（NH3·H2O）D.c()＜c（OH-）＜c（NH3·H2O）解析：NH3·H2O+OH-，H2OH++OH-。NH3·H2O少部分电

10、离，溶液中有大量NH3·H2O分子；c(NH3·H2O)最大，c(OH-)略大于c()。答案：D8.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H+)，应采用的方法是（）A.加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液B.加入CH3COONa固体C.稀释D.加入浓盐酸解析：醋酸电离方程式为新$课$标$第$一$网CH3COOHH++CH3COO-。加入0.01mol·L-1CH3COOH，平衡右移，加碱、稀释都使平衡右移；加入盐酸时，平衡左移，但是盐酸是强酸，全部电离，增大了c（H+）。答案：D9.能

11、使水的电离平衡向正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加入Na2CO3固体B.在水中加入AlCl3固体C.在水中通入HCl气体D.将水加热到80℃解析：H2OH++OH-，加入AlCl3后，Al3+与OH-结合生成Al(OH)3,使c(OH-)减小，平衡正向移动，且c（H+）＞c(OH-)。答案：B综合运用10.右图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。[来源:学§科§网]xkb1.com（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是____________________（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）把加热后的试管放

12、入约20℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是________________（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。解析：（1）加热时，NH3从溶液中进入到气球中，溶液碱性变弱，溶液颜色逐渐变浅。（2）冷却时，NH3又溶于水，碱性增强，溶液颜色又逐渐变深。答案：（1）溶液颜色变浅（2）溶液颜色加深拓展探究11.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由____________