弱电解质的电离平衡小练习题 (1)

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1、1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量3用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、[OH-]/[NH3·H2O]B、[NH3·H2O]/[OH-]C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量425℃

2、时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）　A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低　B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变　C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低　D、将水加热，Kw增大，pH不变5将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）　A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B、水的离了积不变、pH不变、呈中性　C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D、水的离子积变大、pH变小、呈中性6能说明醋酸是弱电解质的事实

3、是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L7某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4-、NO3-　　B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　D．K+、Na+、SO42-、NO3-8向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加

4、入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）9下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关10.同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3固体反应时,下列叙述正确的是Ａ．反应速率HCl＞CH3COOHＢ．气泡逸出速率CH3

5、COOH＞HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl＞CH3COOH11电解质溶液导电能力的强弱决定于A．溶液中离子的浓度B．溶液的浓C．溶液的体积D．电解质本身的化学性质12在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（）A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定1

6、3下列溶液：①pH＝0的盐酸，②0.5mol/L盐酸，③0.1mol/LNH4Cl溶液，④0.1mol/LNaOH溶液，⑤0.1mol/LCH3COONa溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是A.①②③④⑤  B.③⑤④②①  C.①②③⑤④  D.⑤③④①②14.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧   B．②④⑦C．①⑥  D．②④⑥⑧15H2S溶于水的电离程式___________

7、_。（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_____移动，c(H+)______，c(S2-)_______。（2）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_____移动，c(H+)______，c(S2-)_______。（3）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_____。（4）若增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入______。16①某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=该温度（大于、小于、等于）25℃，溶液的PH7②若温度不变，滴入稀盐酸使C(

8、H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=____。17．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液1825℃、A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=5×10—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序