《物质的制备》同步练习2 课时1

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1、课题2物质的制备课时1同步练习2一、选择题1．用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是(　　)A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可【解析】　A中将FeCl3滴入冷水不对；B中生成棕黄色液体不对；D中生成红褐色沉淀不对。【答案】　C2．下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(

2、　　)A．锌和盐酸制备氢气B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢【解析】　A中用水吸收H2中混有的HCl气体，然后用向下排气法收集H2是可行的。B中氯气应用饱和食盐水净化除去HCl，否则会溶解损耗Cl2，ρ(Cl2)>ρ(空)，应用向上排气法收集，且反应需要加热。C中CO2也不可用向下排气法收集。D中NaCl与浓硫酸反应制HCl需加热。HCl极易溶于水，且密度比空气大，故应用向上排气法收集且不能用水净化。【答案】　A3．下列关于实验室制取气体所用试剂

3、的组合中不合理的是(　　)A．制Cl2：MnO2、浓盐酸B．制NH3：浓氨水、生石灰C．制NO：稀硝酸、CuD．制CO2：稀硫酸、CaCO3【解析】　CaSO4微溶，覆盖在CaCO3上，阻碍了反应的进一步发生。【答案】　D4．某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO；③滤去白色沉淀，

4、向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。其中不能达到实验目的的是(　　)A．①③④　　　　　　　B．①④C．③④D．④【解析】　在步骤③中Fe2＋已与加入的NaOH溶液反应生成沉淀，故步骤③剩余液体中不含Fe2＋，因此步骤④不能达到实验目的。【答案】　D5．(2013·徐州高二检测)要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现

5、设计了五步操作，正确的程序是(　　)①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③【解析】　安装仪器时先下后上，先主后次，因此先放置铁架后，根据酒精灯高度确定铁圈高度，再放石棉网，后固定烧瓶，再在蒸

6、馏烧瓶上安装带有分液漏斗的橡皮塞，连接后检验装置的气密性，最后加药品制取气体。【答案】　A6．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是(　　)A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．将饱和氨水滴加到新制的生石灰制NH3C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO2【解析】　锌粒与硝酸反应不能制备H2，只能生成氮的氧化物；由于CaO能与水反应放出大量的热使溶液中溶剂减少，故可得到NH3；大理石与浓硫酸反应生成微溶的CaSO4，CaSO4覆盖在大理石上，而使反应停止。【答案】　BC二、非

7、选择题7．(2011·海南高考)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必

8、用到的有________(填仪器编号)；①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵⑥玻璃棒　⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________、__________和过滤；(4)本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是______________________