《共价键 原子晶体》教案2

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1、《共价键　原子晶体》教案●课标要求1．知道共价键的主要类型σ键和π键。2．能用键长、键能、键角等说明简单分子的性质。3．认识配位键。●课标解读1．理解共价键的本质。2．理解共价键的饱和性和方向性，能用其解释有关事实。3．能准确判断σ键、π键，极性键和非极性键。4．能初步比较共价键的极性强弱。5．能用电子式表示共价键的形成过程。●教学地位在微粒之间的作用力中，共价键的地位尤其突出：一是内涵丰富；二是高考考查的重点，每年的高考试题中均有涉及，也是研究原子晶体及化学反应热的重要载体。●新课导入建议在人类所接触的物质中，无论是自然界存在的，还是科学家们合成的，

2、大多数是含有共价键的物质。生命活动不可缺少的物质(如氧气、水等)，各种性能优异的有机高分子材料以及治疗疾病的药物中，一般都含有共价键。共价键是一种重要的化学键。在必修2学习的基础上，这节课我们进一步更深入的学习共价键的相关知识。●教学流程设计⇒⇒⇒⇓⇐⇐⇐课　标　解　读重　点　难　点1.认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性。2.了解共价键的基本类型。3.用电子式法表示共价化合物的形成过程。1.共价键的饱和性和方向性。(重点)2.共价键的基本类型。(难点)1.共价键的定义原子之间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，叫做共价键。共价键的成键微

3、粒是原子。2．共价键的形成过程(1)形成共价键的条件同种(电负性相同)或不同种非金属元素(电负性相差较小)，且原子的最外层电子未达饱和状态，当它们的距离适当，引力和斥力达平衡时，则原子间通过共用电子对形成共价键。(2)用电子式表示共价键的形成过程(以HCl为例)_______。3．共价键的本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。4．共价键的特征(1)饱和性成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。故在共价分子中，每个原

4、子形成共价键的数目是一定的。(2)方向性成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量就下降越多，形成的共价键越牢固。1．是不是所有轨道形成的共价键均有方向性？【提示】不一定。s轨道与s轨道形成的共价键无方向性。1.σ键和π键(1)分类依据：成键原子的原子轨道重叠方式。(2)σ键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式发生重叠形成的共价键。(3)π键：原子轨道沿核间连线方向以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。(4)σ键和π键的判断方法一般规律是：共价单键是σ键；而

5、共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价叁键由一个σ键和两个π键组成。2．极性键和非极性键(1)非极性键两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移。(2)极性键①两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移。②在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键的极性越强。3．配位键(1)定义：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。(2)表示常用“―→”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH的结构式可表示为_______，其实NH中4个N—H键是完全相同的。2．(1)试从以下两个角度，

6、分析H2O2中存在的化学键类型：①从原子轨道重叠方式：________________________________________________________________________②从共用电子对是否发生偏移：________________________________________________________________________(2)共价键和离子键能否共存于同一物质中？举例说明。【提示】　(1)①H—O键和O—O键均为σ键。②H—O键为极性键，O—O键为非极性键。(2)可以共存于同一物质中，如NaOH中Na＋与O

7、H－之间为离子键，O—H之间为共价键。【问题导思】　①为什么氢气分子是双原子分子而稀有气体分子都是单原子分子？②C、N、O、F通过形成共价键达稳定结构时，形成共价键的数目各是多少？③H2O分子中的两个H—O键在同一直线上吗？【提示】　①氢原子K层上有1个电子，K层需2个电子才能达到稳定状态，故氢原子需1对共用电子对形成双原子分子；而稀有气体元素原子最外层均已达稳定结构，故均为单原子分子。②C、N、O、F形成共价键的数目依次为4、3、2、1。③不在同一直线上。1．元素原子通过共价键形成稳定结构时，距达稳定结构差几个电子，一般就形成几个共价键(几对共用电子

8、对)。2．原子轨道中，除s轨道呈球形对称外，p、d等轨道都有一定的空间取向，它们在成键时只有沿