高一化学第一章讲义习题

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1、第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法1、过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）2、蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发注：从液体中分离出可溶性溶质3、蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）4、萃取萃取剂：①原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。主要仪器：分液漏斗5、分液下层的液体从下端放出

2、，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的6、配置溶液主要仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管注：托盘天平只能取到十分位主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶：①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。注：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右7、离子的检验离子试剂现象化学方程式SO42-BaCl2盐酸加盐酸酸化后加入BaCl

3、2溶液，产生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCO32-盐酸澄清石灰水加入盐酸产生无色无味、使澄清石灰水变混浊的气体。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCl-稀硝酸硝酸银溶液加入稀硝酸后加硝酸银溶液，产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用1物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体（可以理解为计量个数的大单位）2物质的量的单位：摩尔3标准状况：0℃和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA：1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个5摩尔质量M：1

4、mol任何物质的质量，在数值上与相对质量相等6气体摩尔体积Vm：1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L7标准气体状态方程：PV=nRT8物质的量浓度C：1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度C=n/V9物质的质量与物质的量：n=m/M10标准状况气体体积V：V=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物质的粒子数N：N=NA×nn=N/NANA=N/n12物质的量浓度C与溶质的质量分数C=1000×ρ×ω/M注：密度的单位为g/ml13溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为等量关系课后练习1、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是ABCD2、在下

5、列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂；⑥移液。一定要用到玻璃棒的是A、①②③④B、①②③⑥C、①③⑤⑥D、③④⑤⑥3、下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是A、①③④B、①②⑥C、①③⑤D、④⑤⑥4、实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯B.酒精灯C.蒸发皿D.玻璃棒5、下列仪器常用于物质分离的是①　②　③　④　⑤A.①④⑤            　B.②④⑤            　C.②③⑤           D.①③⑤6、下列仪器加热时不需垫石棉网的是A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿7、下列

6、实验操作中，正确的是（）取液体药品熄灭酒精灯给液体加热读液体的体积DABC8、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小10、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘

7、，下列说法不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出11、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶12、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易