考前必读丛书—高考化学题型剖析与考点变式训练：题型七物质结构与性质（选修3）考点分析与.

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1、删七畅质结岭质儘修3)【考题分析】年份试题知识点分值2011第37题电子排布式、电负性大小比较、杂化轨道类型、空间构型、晶胞计算15分2012第37题杂化轨道类型、第一电离能大小比较、电子排布式、酸性强弱比较、空间构型、晶胞计算15分2013第37题能层符号、化学键判断、晶胞计算、氢化物稳定性强弱的原因15分2014第37题电子排布式、杂化轨道类型、。键的数目判断、沸点高低的原因、晶胞计算15分2015第37题共价键类型、晶体类型、晶胞计算、电子云的概念、杂化轨道类型15分【备考策略】从上表可以看出，近五年全国高考物质结构与性质题型主要是由“电子排布式”、“杂化轨道类型”、“晶胞计算”

2、、“空间构型”等知识点组成，考试内容具有知识点少，相对独立且发散性较弱，考点清晰，读题审题障碍少，利于掌握的特点。2016年高考备考务必把握住考点，强化热点，突出重点，破解难点，注意价电子排布式与核外电子排布式、未成对电子与最外层电子、o键与兀键判的区别；杂化轨道类型判断一定根据分子(离子)结构来分析；熔点、沸点高低判断要将晶体类型和微粒作用力相结合起来；晶胞分析一定要运用均摊法。考点1核外电子排布与元素性质例1(1)基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN屮B元素的化合价为o(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(3)处

3、于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态叱原子中，核外存在对自旋相反的电子。（4）C原子的第一至第四电离能如下：Ii=738kJ-mor1；I2=l451kJ-mol-1；I3=7733kJ-moK1；If10540kj・mol-1,该元素是,某同学推断C基态原子的核外电子排布图为Is2s2p3sBEEEKM其所画的电子排布图违背了o（5）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe‘的电子排布式为。可用硫氤化钾检验F/,形成的配合物的颜色为o【答案KDls^s%1N+3（2）M94（3）电子云2（4）泡利原理（5）4ls22s22p63s23p63d5血红色。

4、【解析】（1）B的原子序数为5>其基态原子的电子排布式为lsa2sa2pljB和N都属于第2周期元素'同周期自左至右元素的电员性逐渐増犬，故电员性较大的是町B属于HIA族元素，化合价为+3价。（2）基态Si原子的电子排布式为lJ2J2p%卧，对应能层分别为K、L、町其中电子占据的最高能层是恥该能层存在s、p、d共3个能级，s能级有1个原子轨道，p能纟及有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，共9个原子轨道，共有电子数为4。（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态七原子的电子排布式为lsa2s32p其中的1J2J是2对自旋相反的电子，2分是2

5、个自旋方向相同的电子。（4）由电离能信息可知C原子为Mg,图中3s轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。（5）基态Fe原子核外电子排布为lSa2Sa2p53sa3ps3dMS3d轨道上有4个未成对电子，失掉2个4“1个3d电子形成FeJ其电子排布为lsa2SV3Sa3P63d5^形成的Fe（SCN）3是一种血红色物质。【解题策略】1.电子排布式与轨道表示式的比较电子排布式按电子排入各能层川各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。有时为了简洁采用原子实的形式书写，如K原子的核夕卜电子排布式为ls22s22p63s23p64s可简写为[Ar]4s1

6、02iCr、2sCu>2eFe：常见的错误如下：Cr3'：lslslp^s^p^d^s'Cu+：ls22s22p63s23p63d84s2Fe2+：ls^s^p^s^p^dMs1轨道表示式用方框表示原子轨道，用“f”或'7”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：①百EQ王□（违反能量最低原理）（2）0（违反泡利不相容原理）③屮

7、

8、（违反洪特规则）④I们,

9、（违反洪特规则）1.电离能和电负性（1）元素第一电离能的周期性变化规律①同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素

10、的第一电离能最大，碱金属元素的第-电离能最小；②同一主族，随着电子层数的增加，元索的第一电离能逐渐减小；③第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p°、d°、f°）、半满（pdf7）和全满（『、d1%f11）结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。（2）电离能、电负性大小判断①规律：在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小；②特性：同周期主族元素