《物质结构与性质》考点分析

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1、《物质结构与性质》考点分析江苏省阜宇中学（224400）陈尚国纵观近儿年各地高考试题，对《物质结构与性质》考查呈现率儿乎达100%。题型有选择题和填空题两类。元素周期表属于必修部分内容，常以选择命题。选修三的内容属于选考内容，在新课改的高考试题屮，常在II卷屮以选择或填空命题。选择题主要是考查周期表的结构，元索性质的变化规律以及基木概念，如同位索，电了式，结构式，键与分了的极性等知识点；填空题常以推断的方式出现，试题首先要求推断出各元索，然后对它们Z间形成的物质进行整合，再对它们捉出问题，命题者口J考查棊本概念，如

2、电了排布式，轨道式，电离能，电负性，杂化方式以及空间构型等，也可联系必修一、选修四或选修五的内容进行考査，如离子方程式的书写，氧化还原反应，盐类的水解，冇机物中C原子的杂化等。预测2012年对木专题的考查将继续以选择和填空出现，命题可能采取结介新科技,新能源等社会热点为背景，着重考杳学生对基木概念的掌握，如元素周期律的变化规律，品体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。1.考查元素周期律对物质性质递变的应用：【例1】（201

3、1福建高考）依据元素周期表及元索周期律，下列推断正确的是A.H3B03的酸性比H2CO3的强B.Mg（011）2的碱性比Be（011）2的强C.HC1、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M•和F的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【答案】B【解析］C.B选项属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以IbBOs的酸性比IbCO：,的弱；B项正确；C1、业、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HC1、HBr>HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原了序数分别为x和y,由W和广的核外电了层结构相同可得：x—

4、l=y+2,因此x>y,即则原子序数：R

5、层电子数，但氟元索无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确;P、S、C1均属于笫三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元索周期表屮位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性乂有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个VII【共同组成了过渡元索，因此选项D也不正确。3.考查构成晶体微粒

6、间的作用力及中心原子的杂化方式：【例3】（2011山东高考）氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原了核外未成对电了数为个。（2）比0分子内的0—H键、分子间的范德华力和氧键从强到弱依次为o的沸点比高，原因是。（3）H可与H20形成HsO,HQ中0原子采用杂化。出。*中H-0-H键角比H20中H—0—11键角大，原因为。（4）CaO与NaCl的晶胞同为而心立方结构，已知CaO品体密度为ag・cm3,Na表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm%【答案】（1）2（2）0-H键、氢键、范德华力；邻疑基苯甲醛形成分

7、子内氢键，而対逐基苯甲醛形成分了间氢键，分了间氢键是分了间作用力增大；（3）sp‘；中0原了冇2对孤对电子，比0+只有1对孤对电了，排斥力较小；（4）224/hNa【解析】（1）氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1S22S22P1,所以氧元素基态原子核外未成対电子数为2个；（2）0—H键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范徳华力，所以它们从强到弱的顺序依次为0—H键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子Z间，有时也存在于分子内。邻疑基苯甲醛在分子内形

8、成氮键，而在分子之间不存在氢键；对疑基苯甲醛正好相反,只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对轻基苯甲醛的沸点比邻疑基苯甲醛的高。（3）依据价层电子对互斥理论知HQ中0上的孤对电子对数=1/2（5-3X1）=1,由于屮心0的价层电了对数共有3+1=4对，所以HQ为四而体，因此H3（T中0原子采用的是sp'杂化；同理可以计