高三电解质溶液测验

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1、班级姓名高二化学测验学号相对原子质量：H—1C—12N—140—16Cl-35.5S—32Fe—56Cu—64Pb—207Zn—65Ba—137-、选择题（每题只有一个正确选项）1、A.C.2、A・C.3、以下物质的性质只与温度有关的是氨气的溶解度B。水的离子积高镒酸钾的氧化性Do醋酸的电离度下列实验过程中，始终无明显现彖的是NO2通入FeSCU溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中NH3通入AlCb溶液中D.SO2通入Ba（NO3）2溶液中100°C时向pH=6的蒸憎水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=

2、2,下列叙述不正确的是A.此时水的离子积Kw=1.0xl0'12Bo水电离出的[H+]=1.0xl0'10mol/LC.水的电离度随温度升高而升高Do[H3O+]<[SO42-]为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B.FeCb是否被氧化（KSCN）KI是否被氧化（淀粉溶液）D.氯水是否失效（pH试纸）下列溶液配制实验的描述完全正确的是在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液实验室在配制FeCla溶液时，常将FeCh固体溶于较浓的盐酸

3、中用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-）通常需要用容量瓶等仪器4、A.C.5、A.B.C.D.用PH二1的盐酸配制lOOmLPH二2的盐酸所需全部玻璃仪器有lOOmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管6、元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为：W>Z>YC.离子半径的大小顺序为：w2>y2>z3+D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强7、常温下，在含有H*、SO占、Fe2+的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液屮的

4、各种离子仍能大量共存的是()A.MnO4"B・CH3COO'C.S2O32'D.Br'8、下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D.测定lmol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大9、在一定温度下，某无水盐R在水屮溶解度为23g,向R的饱和溶液屮加入Bg该无水盐,保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液屮析出溶质R的质量为()A23(W-B)/12

5、3gB23(W-B)/77gC23(W-B)/100gD(W-77B/23)/g10、室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析止确的是A.溶液显碱性B.升温,c(X)增大,c(Y)减小C.c(B+)+c(Y)=c(Cl~)D.稀释溶液,c(X)减小,c(Z)减小11、室温下，下列溶液说法止确的是A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(CF)>c(NH4)>c(OH~)>c(H+)B.O.lmol/LNaHCO3溶液

6、与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na')>c(CO32")>c(OH_)>c(HCO3")C.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS~)=lxlO-5molL-1D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(NaJ+c(Ca?')=c(CH3COO")+c(CH3COOH)+2c(Cr)12、下列各反应对应的离子方程式正确的是()A.向0.lmolNaOH和0.lmolNa2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸20H_+C032_+4H+->C02t+3H20B.向Ca(OH)2溶液中

7、加入过量的NaHC03溶液：Ca2++20H_+2HC03_-CaC03l+CO厂+2H20C.向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molC02：0H~+C02HC03"D.硫酸氢钠与氢氧化钞!两种溶液反应后pH恰好为7：H++S0.r+Ba2++0H'-BaSO；I+H2013、(NH4)2SO4在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4—N2f+6NHsf+3SChf+SChf+7出0将反应后的气体通入一定量的BaCD溶液川，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液屮逸出，检验发现从溶液中

8、逸出的气体无色、无味，溶液屮氯化钞!恰好完全反应。下列说法正确的是()A.生成沉淀中只有BaSO4B.生成沉淀屮既有BaSO4s又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1：1C.生成沉淀屮既有BaSOx又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1：2D.从溶液中逸出的气体只