高三化学电解质溶液知识精讲 人教版

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1、高三化学电解质溶液知识精讲一.本周教学内容：电解质溶液（一）知识体系（1）化合物（2）电化学：（3）有关概念及定义电解质、非电解质、电离、强电解质、弱电解质、水的离子积、pH、盐的水解、电极反应、原电池。（二）有关理论的应用1.水的电离和溶液的pH值例1.常温下某种溶液中由水电离出的[H＋]＝10－10mol/L，该溶液中的溶质不可能是（）A.硫酸氢钠B.硫酸铝C.氢氧化钠D.硝酸解析：本题中H2O电离出[H＋]＝10－10mol/L，加入的物质应是酸或碱，其中硫酸氢钠相当于强酸，因此此题选B例2.常温下，将pH＝1的盐酸平均分成两份，向其中一份中加适量的

2、蒸馏水，向另一份中加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH都升高了1个单位，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为（）A.9:1B.10:1C.11:1D.12:1解析：加水使盐酸pH升高1个单位，则盐酸被稀释10倍，加入选C2.盐的水解：例3.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合：B.0.2mol/LNa2CO3溶液：C.1mol/L(NH4)2SO4溶液：D.0.2mol/LNaHCO3溶液：分析：A选项中反应后溶液中溶质是等物质的量浓度的NH

3、3·H2O、NH4Cl、NaCl，此时，，A错。B选项正确例4.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：已知相同浓度时的电离程度α(H2A)>α(HA－)，设有下列四种溶液：据此，填写下列空白（填代号）：（1）[H＋]最大的是________，最小的是_________；（2）[H2A]最大的是_______，最小的是_________（3）[A2－]最大的是________，最小的是_________解析：此题考查有关弱电解质的电离，盐的水解以及电离平衡移动等知识，题中给出了如下信息：二元弱酸的两级电离：先分析四种溶液的情况：A溶液发生

4、两步电离、溶液中存在较大量的H＋和HA－，极少量的A2－。B溶液存在电离和水解两过程：C溶液混合后经反应相当于0.01mol·L－1H2A和0.01mol·L－1NaHA的混合液（溶液体积增大一倍）。D溶液混合后经反应相当于0.01mol·L－1Na2A溶液，存在如下水解过程：由以上分析可得出：（1）[H＋]最大的是A，最小的是D；（2）[H2A]最大的是C，最小的是D（3）[A2－]最大的是D，最小的是A3.电化学：原电池例5.以下现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质

5、配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗解析：A中，铜锌合金构成原电池，锌做负极被腐蚀，铜做正极被保护。B中，生铁中有杂质，能构成原电池而发生电化腐蚀，纯铁不构成原电池。C中，Fe—Cu构成原电池两极，Fe是负极被腐蚀。D中，银与硫反应生成硫化银而变黑是化学腐蚀，选D例6.根据Cu＋2Fe3＋→Cu2＋＋2Fe2＋反应，设计原电池。解析：根据方程式Cu被氧化成Cu2＋，因此Cu做负极，正极为活泼性要比Cu弱的金属或导体，电解质溶液为含Fe3＋的可溶性盐，则有：负极：Cu正极：Ag、Pt、石墨……电解质溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3……的溶液。

6、【模拟试题】1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸和水以任意比例互溶C.10mL1mol/L甲酸与等体积等浓度的NaOH溶液恰好中和D.同条件时甲酸溶液的导电性比盐酸弱2.下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A.亚硫酸钠溶液中滴入液溴B.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气C.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢D.向硫化氢饱和溶液中通少量氯气3.用足量的Na2CO3与一定量的稀硫酸反应制取CO2时，若要减慢反应速度，又不减少生成的体积（相同状况下），可加入的物质的是（）A.B.C.KOHD.4

7、.在五瓶溶液分别是：(1)水溶液，(2)水溶液，(3)水溶液，(4)40mL水溶液，(5)50mL蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A.B.C.D.5.分别在的酸和的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝，放出的量前者多，其原因可能是（）A.两溶液体积相同，酸是多元强酸B.两溶液体积相同，酸是一元弱酸C.酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积D.酸是强酸，浓度比溶液的大6.pH为4.5的盐酸1mL，稀释到1L，稀释前后溶液对指示剂的颜色发生影响，下列说法中正确的是（）A.稀释前后酚酞均为无色B.石蕊由红变紫C.甲基橙由红变黄D.甲基橙由黄变橙7.

8、一元强酸x和一元弱酸y，它们的pH值都等于2，各取1L与足量镁完全