高考第二轮复习——化学反应与能量转化

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1、课程信息年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第二伦复习-——化学反应与能量转化编稿老师刘学超一校林卉二校黄楠审核张美玲9考纲导读【・衍雪纨把賦■剖R冈®】一、考纲要求1.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。二、考题规律化学反应涉及能量的变化，在中学化学阶段主要包括热能、电能，即热化学和电化学。热化学主要考查

2、热化学方程式的书写及正误判断，有关反应热（焙变）的判断和概念及燃烧热、屮和热的计算。电化学包括原电池和电解池，主要考杏原电池和电解池的工作原理，电极的判断及电极反应式，电解规律、金属的腐蚀和防护。探究新能源的开发和利用。三、考向预测化学反应中的能量变化是高考命题的热点，在今后的高考命题中，有关电能、盖斯定律的应用及热化学方程式是命题的热点，其中书写热化学方程式以及盖斯定律的应用，原电池的工作原理，电解产物的判断与计算及电极反应方程式的书写、溶液的pH变化、金属腐蚀等仍是考杏的热点。我认为考杳反应热的内容将不断拓宽

3、，难度会有所提高，题型会有新的变化。同吋在复习中还应注意一些图表试题的分析及归纳，提高做题技巧。9考点硫理【81斷耆朽丿摘越・邸当点】一、化学能与热能关系-标样严L»^.AHM)［倏厂RF—中砒—含义_有关VW(»^律〉二、化学能与电能L軍理.电真作用EIW发生氧化还原反应与电療相连的耐卜电极!—蘇闭合回賂禅丁业电镀禰个活浚性不同的电极M廣林(-ft生懦成闭合目踣书发失“1&嗣祖有电茁性池主s*用r±0UM的内部结枸农6■羞ft护层电化竹雌干电池菁电池新圜B料电池O典题精讲ISBKiS,算的9理遢壬】聚焦热点1：

4、化学能与热能例1已知：2Zn(s)+02(g)2ZnO(s)A^=-701.0kJmoF12Hg(1)+02(g)2HgO(s)A^=-181.6kJ-mol"1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(1)的A/7为()A.+519.4kJ-moP1B.+259.7kJ-mol-1C.-259.7kJ-moP1D.-519.4kJ-mol-1分析：利用题干屮的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：2Zn(s)+2HgO(s)^=2ZnO(s)+2Hg(1)A^=-519.4kJ-mol-1,然后再

5、将各化学计量数缩小一半得Zn(s)+HgO(s)^=ZnO(s)+Hg(1)A/7=-259.7kJ-moP1答案：C点评：应用盖斯定律进行简单计算时注意：(1)反应式进行加减运算时，△//也同样要进行加减运算，H•要带“+”、“一”符号，即把M看作一个整体进行运算。(2)通过盖斯定律计算比较反应热的人小时，同样要把A/7看作一个整体。(3)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固-液-气变化时，会吸热，反之会放热。例2卜•列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A.甲烷的标准燃烧热

6、为890.3kJmoF1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)A//=-890.3kJmol-1B.500°C、30MPa下,将0.5molN?和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NHS(g)A/7=-38.6kJmo「5009,30MPaC.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2十+2OH_^=Mg(OH)2!D.氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-2A1O7+H2O分析:根据

7、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧卞成稳定氧化物时放出的热量(标准指273K,101kPa),A项屮水应该为液态，故A项错课；根据热化学方程式的含义，与N2(g)+3H2(g)催化剂500°C,30MPa2NH3(g)>J'应的热量是1mol氮气完全反应时的热量,但此反应为门J逆反应，故投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5moL所以的值小于一3&6kJmor',B项错i吴；一水合氨为弱电解质，在离子方程式中应写成分了形式，C项错误；只冇D项正确。答案：D点评：本题考查的主要内容是化学用语

8、。化#用语强调准确性，强调正确理解与应川。特别重视热化学方程式的计量数与反应热的对应关系，重视离了方程式的拆与不拆的问题。本题易忽视门J逆反应不能进行彻底而错选Bo例3科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知出(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃烧热AZ7分别为一285.8kJmol_一283.0