化学反应与能量转化复习题

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1、第一章化学反应与能量转化1、下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氯化铵和消石灰反应C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol，由此判断CO的燃烧热是（）A.-283.0kJ/mol         B.-566.0kJ/molC.283.0kJ             D.566.0kJ/mol3．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)A．

2、该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应为放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量4、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．ad>0

3、C.2a=b<0D.2c=d>05．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484kJ·mol－16、根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．

4、该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不需要加热7．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)A．488.3kJ·mol－

5、1　　　　　　B．－244.15kJ·mol－1C．244.15kJ·mol－1D．－488.3kJ·mol－18、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式中，正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1

6、D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝1452kJ·mol－1酶9．下列反应属于吸热反应的是（）A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量10．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等

7、于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化11．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)△H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ2B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量12．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O

8、（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（