王冬梅五年制化学教案21－22原子结构

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1、教学课题：第一节原子结构施教时间：2011.5.26-27课型：新授课课时分配：1课时教学目标：思想：通过对放射性及基本粒子研究的简介，培养学生热爱科学、立志献身于科学事业的精神。知识：1、使学生了解构成原子的粒子间的关系，以及原子序数的含义。2、使学生了解同位素的概念、对同位素的用途有大致的卬象。3、了解核外电子运动的特征，认识电子云的概念。4、了解核外电子排布的一般规律，并能正确画!1!1-18号元素的原子结构小意图。能力：培养学生的逻辑思维、分析解决问题的能力。教学重占、萍占.重&：1、/成原子的粒子间的关系2、质量数概念的建立；同位素概念。难点：组成原了的粒了间关系的推导；

2、止确理解电了云的概念。教学过程：组织教学：清点学生人数I［复习提问］1、什么是元索？什么是原子？2、为什么用相对原了质量来表示原了质量？II［导入新课］总结学生回答的问题，打比方：一个原子一一个葡萄一一个地球大原子这么小，还能不能再分，结构怎样？这就是本节要讨论的知识。III［新授］第一节原子结构一、原子核原了大部分是空的，核又分为质了和中了。1、原子的组成：S质子（正电）zr原子核（正电）I屮子（不带电）（A・Z）原了核外电了（负电）Z（电屮性）核电荷数==核内质子数==核外电子数2、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和屮子的相对质量相加，所得的数值叫做质量数。比较：原

3、了的构成：质了中了电了质量：相对质量：电性：1.67X10_27Kg1.675X10叨Kg9.1X10_31Kg1.0071.008质子的1/1836单位正电荷屮性单位负电荷发现:⑴、中子比质子略重；（2）、中了数、质了数值约等于中了、质了的相对质量；（3）、电子质量忽略不计，贝I」：质子数+中子数==质量数关系：Z+N=A让学生明确，质量数是原子的质量数，就是原子的近似原子量。电性关系：原子：质子数二电子数二核外电子数阳离子：质子数>核外电子数阴离子：核外电子数>质子数练习：让学生写出常见元索原子的符号。［巩固习题］（1）、一种镁原子，含有12个质子，12个中子，其质子和中子的相

4、对质量取整数值分别是多少？（2）、一种铀原子含92个质子，146个屮子，这种原子屮质子和屮子的相对质量的近似整数值的和是多少（3）、分析下列三种原了的相似Z外不同Z处，是同一种元素的原了吗？质子数中子数质量数気;H101宛側112MJh123二、同位素1、同位素：原子里具有相同质子数和不同屮子数的同一元索的原子例:電u、2盘u、2制；节c、*C、莘C2、同位素的特点：①同一元素的齐种核素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同；②在天然存在的各种元索里，无论是游离态还是化合态，各种核索所占的原了数百分比是不变的计算方法:3、元素的相对原子质量：是按这种元素中各种天然同位素原子的含量

5、计算出來的平均值。所以它是一个小数。原子原子个数百分比（%）相对质量元索相对原了质量元索平均相对原子质量C175.7734.96935.4535.48C124.2336.966例：见P65表3・3元素和对原了质量的求法①34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.45②35x75.77%+37x24.23%=35.484、同位索的种类：稳定放射性三、核外电子的排布1、电子运动的特点：带负电荷、高速运动（接近光速）、质量小、运动的空间范围小（相对于宏观）——电子运动的特殊性P612、电子云：电子在核外做高速运动，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为

6、“电了云”。（出示氢原了的电了云的挂图并讲解）3、核外电子的排布——分层排布（1）电子层：在多电子原子里，根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层。表示：n=l,2,3,4,5,6,7表示从内到外的电了层乂称为K、L、M、N、0、P、Q层。分析P62表3・2,总结出核外电子排布的规律（2）核外电子排布的规律：①电子一•般总是尽先排布在能量最低，离核越近的电子层里。②每层最多容纳的电子数为个。③最外层电了数最多8个（K层为最外层时最多2个），④次外层不超过18个。说明：以上几条相互联系，不能孤立存在。（3）原子结构示意图：三要索：①元索

7、符号②该原子的核电核数③核外电子分层排布说明：原了核内有n个质了，弧线表示电了层数练习：画出前18号元素的原子结构示意图。I［课堂小结］1、原子组成原子核质量数同位索2、核外电了运动的特征，电了云的概念。3、核外屯子排布规律，i田i出前18号元素的原子结构示意图。II［巩固习题］画出19、20号元素的原子结构示意图。练习：P67习题III［布置作业］1、解释：元素、同位素2、画出前18号元素的原子结构示意图。3、P67习题二板书设计：第一节原了结构一、原子核1、原子结