王冬梅五年制化学教案09－10碱金属元素

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1、教学课题：第二节碱金属元素施教时间：2011.4.7-8课型：新授课课时分配：2课吋教学目标：思想：通过介绍钾的发现过程，对学生进行献身科学的教育。知识：1、掌握碱金属元素在原子结构、元素性质上的相似性及差异性，以及碱金属元素的性质随原子结构递变而变化的规律。2、了解焰色反应及钠、钾灼烧吋的颜色。能力：通过碱金属元素性质共性及变化规律、性质与结构的关系的总结教学，培养学生分析、比较的综合能力。教学重点、难点：重点：碱金属元素性质随原子结构的递变而变化的规律。难点：用原子结构的观点解释上述变化规律

2、。教学准备：实验［1-8；1-9；1-10］的准备教学方法讲授——实验教学过程：组织教学：清点学生人数I［复习提问］碱金属元素有哪些？钠有哪些化学性质，怎样保存？II［导入新课］总结学生回答的问题，引出本节课题。III［新授］第二节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和性质指导学生分析P19表1-1,能得到什么结论？（找学生回答）（―）、原子结构1、相同点：最外层都有一个电了2、不同点及递变规律：（1）核电荷数逐渐增加（2）电子层数LiCs逐渐增多（3）原子半径逐渐增大（二）、物理性质:点低、有较

3、强的导电、导热性。1、共性（相似性）：除锥略带金色光泽外,其余都是我银白色,比较柔软、密度小、熔2、差异性和递变性：密度：从锂到絶逐渐增大。锂、钠、钾比水轻。熔点和沸点：从锂到艳逐渐升高。沸点从钠到艳低于100°C（三）、化学性质：（与金属钠的化学性质相似）指导学生分析碱金属的原子结构示意图，得出什么结论？1、与氧气反应，演示［实验1-8］常温都易与空气中氧气作用，锂在加热条件下燃烧生成氧化锂，钠、钾在加热条件下燃烧生成过氧化物，御、锥室温下遇空气就会燃烧生成超氧化物。2、跟水反应演示［实验1-

4、9］2Na+2H20=2Na0H+H2t（剧烈）2K+2H20=2K0H+H2f（更剧烈）御、絶与水的反应还要剧烈。结论：锂、钠、钾、御、锥金属性逐渐增强保存方法：煤油或石蜡中。总结论：J1、共性（相似性）：与金属钠的化学性质相似，都能与氧气和水反应。2、差异性和递变性：锂、钠、钾、御、絶活泼性不同，逐渐增强。3、结构解释：从锂到锥，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力增强，得电子能力减弱，金属性增强,非金属性减弱。二、焰色反应：

5、1、定义：很多金属以及它们的化合物在灼灼时，都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。演示［实验1-10］实验步骤：（1）预热（2）蘸待测物、灼烧（3）酸洗、灼烧钠的焰色反应是黄色。钾的焰色反应是紫色（透过蓝色钻玻璃观察）o2、用途：鉴定金属或金属离子、节日焰火等。IV［小结］1、碱金属物理性质，化学性质及钠、钾的焰色反应。2、碱金属单质性质的递变规律，从结构上解释。3、阅读教材《金属钾的发现>>V［巩固习题］P23习题二、三、四、VI［布置作业］P23习题一、四（部分鉴别）板书设计第二

6、节碱金属元素—、碱金属元素的原子结构和性质二、焰色反应（―）、原子结构（二）、物理性质颜色密度熔点和沸点（三）化学性质1、与氧气反应2、与水的反应保存方法教后小记：1、以“结构一一物性一一化性'’为主线。本节首先以结构入手，启发学生找出碱金属元素在结构上的相似性和不同性及递变规律，由此推出物性、化性的相似性和差异性及递变性。2、通过有关实验，进一步验证碱金属的性质递变规律，学生积极性高，学生能够较好的掌握。作业批改记录:个别学牛鉴别题做的不用心。