高二化学反应原理检测二

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1、高二化学期末复习检测二1.相同温度下，下列物质中导电性最强的是A.80ml0.1mol•L_,NaCl溶液B.50ml0.1mol•L_1MgSO4溶液C.100ml0.1mol•L_1氨水D.0.1mol固体氯化钠2.下列说法正确的是A.热的纯碱溶液去污能力强B.硫酸顿、醋酸镀、氨水都是弱电解质C.用N/S溶液与A1C13溶液混合制取A12S3D.碳酸锁和硫酸顿都可以用做顿餐3•常温下,某溶液中由水电离的［眄和［OL］的乘积为1.0X1022mol2-L-2,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3NaN03Cl-B・KNaClCO广C

2、.N时、NaClSO?-D・NH「、KSi032NO；4.下列说法正确的是A.0.2mol/L与O.lmol/L醋酸中c(£)之比为2：1B.pH二2与pH二1的硝酸中c(Hj之比为1：10C.在50°C时,pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7D・pH均等于5的HC1溶液和NH.C1溶液中，水的电离程度相等5.下列关于图示四个装置的叙述不正确的是紙板泡末55料A.装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B.装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜C.装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.装置丁可用于测定化学反应的

3、反应热6•常温下，将浓度为0.lmol/LNaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是A.c(OH)B.c(Na*)C(F~)C(OH')D.c(HF)/c(F)7.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHg溶液屮有气泡产生氯的非金属性比碳的强B用pH试纸分别测定0.lmol•Lt的NazSOs溶液和0.lmol•L-1的NaHSOa溶液的pHN/SOs溶液的pH约为10NaHS03溶液的pH约为5HSO3—结合I广的能力比S0广强C分别将乙烯与SO?通入酸性KMnO”溶液中KMnO.溶液均褪色两种气体使酸性K

4、MnO!溶液褪色的原理相同D向2ml0.lmol•L_1MgCl2溶液中加入5ml0.lmol•L'*NaOH溶液，岀现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCh浓溶液,静置出现红褐色沉淀同温下，Ksp[Mg(OH)J>Ksp[Fe(0H)3]8•锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属银、熔融硫和多硫化锂分别作两个电极的反应物，固体AI2O3陶瓷（可传导LiJ为电解质，其反应原理如图所示。下列关于其说法错误的是电a成电・电La囲体电rtALi—■fLi-——•■♦LP>■BA.放电时，电极B为正极B.充电时内电路中Li的移动方向为从B到AC

5、.该电池的适宜工作温度应该在AI2O3的熔点和沸点之间D.充电时，阳极反应为SL-2e•二xS9.在密闭容器中，反应2N02@）・•N204（g）,在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图3表示恒温条件下c（NO・J的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系屮NQ的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）°下列说法正确的是3%a.图a中，m变化的原因一定是充入了No?A.图b屮，E点对应状态屮，V（正）＞V（逆）D.依据图b分析可知，该化学反应AH〉。10.常温下将NaOII溶液添加到己二酸(H2X)的关系如图所示。下列叙述错误的是溶液中，混

6、合溶液的pll与离子浓度变化A.(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lgc(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH_)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX「)c(X2_)>c(H')=c(OH)的变化关系c

7、的浓度是0.05mol-Lt,其屮1/5的CO?转变为Il2C03,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下C0?饱和「溶液中也血的电离度约为0.1%,B.25°C时，H2C03-级电离平衡常数的数值Kal=10-6C・向Na2C03溶液中滴加盐酸至pll等于11时,溶液中：c(Na*)+c(H*)=2c(CO/_)+c(OH-)+c(HCOJ)D.25°C时，0.1mol•L_1Na2CO3中c(HC(V)比0.1mol•L_1NaHCO；｝中c(HCO：「)大12.化学上常用AG表示溶液中的25°C时，用0.100mol-L1的NaOH溶液c(OH)滴定

8、20.00mL0.100mol-L1的HNQ溶液，A