9.3+溶+液的浓度

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1、1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（）A、增加溶剂B、升高温度C、增加硝酸钾固体D、用玻璃棒搅拌2.物质的溶解度与（）无关A、溶质、溶剂的多少B、温度的高低C、溶剂的种类D、溶质的种类3.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法正确的是（）A.100g水溶解31.6g硝酸钾一定饱和B.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾C.20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾D.此时溶液质量一定是131.6g课题3溶液的浓度第一课时比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的

2、根据是什么?溶质的质量分数表达式溶质的质量溶液的质量×100%溶质的质量溶质＋溶剂×100%定义：溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数（2）溶液质量＝溶质质量+溶剂质量溶液质量=×100%算一算：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数102009610015010%501001905%4%1513515033.3%4m液=m质+m剂m质=m液×溶质的质量分数例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要

3、配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?解．溶质质量=150kg×16％=24Kg溶剂质量=150kg-24Kg=126Kg答：需24Kg氯化钠和126Kg水[课堂练习]：在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%

4、=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？欲使80g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是（）A、将溶剂蒸发掉36gB、将溶剂蒸发掉40gC、加入80g10%的食盐溶液D、加入8g食盐B例3、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/

5、（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质质量分数与溶解度的关系6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数。溶质质量分数在化学方程式中应用1、50g稀盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？溶液的配置例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：食盐

6、：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒装瓶实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、

7、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量和量取⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒1、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：（1）_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）_____℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，通常采用_________________的方法；（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，通常采用__________________的方法；（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，充分搅拌后得到A溶液____________g。80t3小于t1蒸发溶剂降

8、低温度练习