《沉淀溶解平衡》教案3

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1、《沉淀溶解平衡》教案教学目标1、知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。过程与方法能够根据实验现象，得出结论。教学过程【联想·质疑】(1)加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2，你知道它们是怎样生成的吗？(2)处理污水时，向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？【讲述】CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立动态平衡。一、沉淀溶解平衡与溶度积【观察·思考

2、】94页。取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2(s)⇌Pb2++2I-2、溶度积常数或溶度积(Ksp)：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变(或一定)。其离子浓度的方次的乘积为一个

3、常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。PbI2(s)⇌Pb2++2I-25℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-33、溶度积(Ksp)的性质溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动，而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)⇌Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2·L-2AgBr(s)⇌Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol

4、2·L-2AgI(s)⇌Ag++I-Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol2·L-2Mg(OH)2(s⇌Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3·L-3结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1)当Qc>Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态(饱和为止

5、)。(2)当Qc=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3)当Qc

6、sp=5.1×10-9mol2·L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9---1.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc

7、美丽的石笋、钟乳是如何形成的？(2)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？2、沉淀的转化【观察·思考】98页。ZnS沉淀转化为CuS沉淀。(1)在1试管中加入2ml0.1mol/LZnSO4溶液，再滴入1mol/LNa2S溶液，观察现象。(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。(3)向沉淀中滴加适量的0.1mol/LCuSO4溶液，观察现象。【实验现象】有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.6×10-24mol2

8、•L-2CuS在水中存在沉淀溶解平衡：