鲁教版九年级化学《酸及其性质》第二课时教案

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1、7.1酸及其化学性质（第二课时）一、教学目标1＞知识与技能（1）通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质上就是氢离子的性质。（2）能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。（3）通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。2、过程与方法（1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。（2）通过观察、实验等方法收集信息。3、情感态度价值观（1）增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。（2）对学生进行处事态度的情感教育。二、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。三、教学方法实验探究、问题驱动。四、实验仪器浓盐酸、稀盐酸、浓硫

2、酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚駄、镁条、生锈的铁钉、氯化顿溶液、硝酸银溶液、水、氯化钠溶液；井穴板、试管、蹑子、药匙、火柴。五、教学思路首先出示关于浓盐酸和浓硫酸的谜语，通过二者的鉴别，进一步回忆和增强对其物理性质和用途的认识。继而引导学生思考如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸。趁热打铁，以实验探究为主导，探究盐酸的化学性质。教师适时质疑，引导学生总结反应现象，分析问题，书写化学方程式。接着由学生小结、教师补充，得出酸的化学性质实质上就是氢离子的化学性质。继而由两者的鉴别引导学生思考推论硫酸的化学性质。最后由学生总结得岀酸的通性。教师引导练习，引发对两者用途的思考。最后对学生进行思

3、想教育。六、教学过程（-）复习旧课，导入新课【教师】教师岀示关于盐酸和硫酸的谜语，引导学生猜谜。教师适时引导回顾，小结两者的鉴别方法。并指出实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，我们乂如何来鉴别它们呢？（教师出示稀盐酸和稀硫酸，没有挥发性，不再粘稠）我们又利用两者的什么不同来鉴别呢？（不同的性质）引岀本节课的探究课题“如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸”。那么我们就首先來探究一下盐酸的化学性质吧。盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？引导学生分组完成实验操作【活动与探究】1・在井穴板内依次加入适量紫色石蕊试液、无色酚瞅试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化锁溶液。2.依次滴加稀

4、盐酸，观察并记录实验现象。教师指岀实验注意事项：1•小组合作，共同探究。明确实验步骤，严格按照要求实验，全组共同观察现彖并记录，人人参与，共同探究。2.取用药品要规范，稀酸也有腐蚀性，使用时注意用量和安全。3•实验操作要规范，保持良好的实验习惯。教师巡视学牛实验，指导操作，引导记录。教师提问学生展示记录的实验现象。【质疑与生成】质疑一：稀盐酸中有H20、H+、CI■三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？引导学牛宏观现象联系微观木质。质疑二：镁条中稀盐酸产生的气泡可能是什么气体？播放ppt,教师配音讲解，注意突出氢离子所起的作用。质疑三：碳

5、酸钠中加入稀盐酸产生的气泡可能是什么气体？引导讨论，注意联系所学知识。并分析氢离子的作用。质疑四：牛锈铁钉加入稀盐酸一段时间后又产牛的气泡可能是什么气体？此处难度大，注意引导方程式的书写。质疑五：硝酸银溶液屮加入稀盐酸后产生的口色沉淀可能是什么物质？根据反应现象和质量守恒定律，尝试书写有关化学方程式。归纳小结通过实验探究我们可以得出结论：多种物质都能与盐酸发牛反应。实质都是物质与盐酸电离出的氢离子（H+）的反应。实验证明:盐酸能使紫色石蕊试液变红；能与金属、金属氧化物、碳酸钠等发生反应。如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的现象？引导小组讨论。尝试写出：稀

6、硫酸反应的化学方程式思考交流：酸溶于水都能电离出氢离子，那么，其他酸是否也能发生类似的反应呢？BaCI2+H2SO4=BaSO4①+2HCIHCI+AgN03=AgCI0+HN03结论：不同的酸溶于水解离出的酸根离子不同，性质也存在差异。分析形式，整理出复分解反应的形式与定义。引申找出板书的其他复分解反应。通过探究，你能归纳出酸类物质的共性吗？产生这种共性的原因乂是什么呢？1.和酸碱指示剂的作用2.和活泼金属的反应3.和金屈氧化物的反应4.和部分盐的反应原因：酸溶液中都有H+,酸的性质其实就是H+的性质通过以上探究，你认为酸在生活、生产中有哪些用途？酸在生活、生产和科学研究中

7、具有广泛的用途。硫酸的年产量是衡量一个国家化学化工与工业水平的重要标志。一个小不点，可是真关键。两个坏脾气，却有大用途。思想教育：一个最简单、最小的氢离子，却是最重要的阳离子，也许简单、渺小的你有一天也会成为不可或缺的“氢离子”。再看两个坏脾气，也许跟你一样因为一些缺点不足被人看轻，但是相信你只是没有找到属于自己的人生舞台。相信努力终会成功！我来练习1•下列物质放入到稀硫酸屮，无气体生成的是()A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石1.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应