2018鲁教版（五四）化学九年级8.1《酸及其性质》（第1课时）word教案

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1、2.1.1酸及其性质【学习目标】1.通过观察浓盐酸，记住它的主要物理性质，了解浓盐酸的用途；2.通过观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【重点难点】1.重点：常见的酸的性质和用途；2.难点：观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈[的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片2、实验及相关器材【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，苹果中有果酸、酸奶中有乳酸、食醋中有醋酸、电瓶中

2、有硫酸，胃中有盐酸，你了解这些酸的性质及用途吗？活动一：认识浓盐酸和浓硫酸：阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。板书：一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。演示：浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 注意：①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。③烟是

3、固体，雾是液体。　　阅读：课本相关内容。学生思考、师生互动、教师归纳：浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中 ：浓盐酸浓硫酸　色、态、味[　溶解性　挥发性吸水性脱水性思考：1、瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2、如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 板书：1．盐酸的物理性质 ：无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。 烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴

4、。 活动二：硫酸的特性展示：浓硫酸样品（请学生回答色、嗅、态） 板书：浓硫酸：物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？讲解：　吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。 浓H2SO4和金属反应不

5、放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。板书：　浓硫酸的特性 ①强氧化性——与金属反应不放出H2 ②吸水性——可作气体干燥剂③脱水性——如使蔗糖变黑 思考：　1．如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？ 提问：　实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。浓H2SO4溶于水放出大量热。提问：为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）板书：(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动

6、。小结：　浓H2SO4的物理性质及特性。