2018鲁教版（五四）化学九年级8.1《酸及其性质》（第2课时）word教案

《2018鲁教版（五四）化学九年级8.1《酸及其性质》（第2课时）word教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片2、实验及相关器材【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显

2、示的颜色。【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。 2、酸与金属的反应生成盐和氢气。【观看视频】酸与镁、锌粒、铁丝、反应。[问题]反应现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应） 氯化亚铁（Fe为+2价） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁） 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。 【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑ (3)酸与金属氧化物的反应 【观看视频】实验

3、“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 不溶（红色）　溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？ 2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 不溶(黑色)　　溶(蓝绿色) 现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 【练习】　MgO、Al2O3与盐酸反应

4、的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】　金属（碱性）氧化物+酸→盐+水 (4)酸与碱的反应 【演示】　NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。 【演示】　实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(蓝色)　　溶(蓝绿色) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色分析反应的书写规律。 【练习】　写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主

5、要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。 【板书】　酸+碱→盐+水（中和反应） [讲解]　以上反应是因为酸电离出的H+所表现的性质。(5)酸与盐的反应 【演示】　实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸 ）BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 ）在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【小结】　此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

6、 【思考】　1．如何鉴别盐酸和硝酸？ 【小结】　盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 【板书】　酸+盐→新酸+新盐 【小结】　学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】　3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫活动二：复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB 复分解反应的条件：复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中

7、只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。【思考归纳】　我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。练习：学生举例，教师指正讲解活动三：酸为什么具有相似的化学性质