第一章化学反应与能量转化重要知识点总结

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1、第一章化学反应与能量转化§1.1化学反应的热效应1.恰变反应热（1）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物Z间完全反应所释放或吸收的热量。（2）焙：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号：H。单位：KJmor1。①焙变：△H=H（反应产物）一H（反应物）；△H>0,吸热反应，AHVO,放热反应。②焙变QH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。③焰变产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。（放热>吸热）AH为“』或AH<0吸收热量的化学反应。（吸热〉放热）AH为“+”或AH〉。☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③活泼金属与水或酸的反应

2、④大多数的化合反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2-8H2O与NH4CI②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④钱盐溶解等2.热化学方程式书写热化学方程式注意要点：状态明，符号清，量对应，标温压。①状态明：g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示；②符号清：注明熔变（要写单位、注意止、负号）。各物质系数加倍，AH加倍；正逆反应焙变数值不变，符号相反。③量对应：AH具体数值与方程式系数成比例。④标温压：热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强,298K和101.325KPa可以不标明。3.燃烧

3、热：25°C,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。AH<0,单位kJ/mole4.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发纶中和反应牛:成1mol液态水时所释放的热量叫做中和执八、、•①中和反应实质：H+和OH・反应。其热化学方程式：H+（aq）+OH・（aq）=H2O（1）AH=-57.3kJ/mol②弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/molo③中和热的测定实验目的：测定强酸、强碱反应的小和热。仪器及试剂：量热计（温度计、环形玻璃搅拌棒）、盐酸、NaOH溶液。原理：Q=-C（T2-Tj）=-mc（T2・T］）C：溶液及

4、量热计的热容；c：该物质的比热容；m：该物质的质暈；T［：反应前体系的温度；丁2:反应后体系的温度。5.盖斯定律定义：对于一个化学反应，无论是--步完成还是分儿步完成，其反应焙变都是一样的，盖斯定律揭示的是反应中的能量守恒。化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个化学方程式可以通过其他儿个化学方程式相加减而得到，则该反应的焰变为相关反应的焰变的代数和。§1.2电能转化为化学能——电解1.电解定义：让肓流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。电解池：将电能转化为化学能的装置。电解池山

5、直流电源、固体电极材料、电解质溶液或熔融电解质组成。电子流向：电源负极T阴极T（离子定向运动）电解质溶液T阳极T电源正极。1.解答电解题应遵循什么样的思路？（1）首先，确定两个电极谁是阳极、谁是阴极？与电源正极相连的为阳极，发牛氧化反应,活泼金属电极或阴离了在该电极失去电了；与电源负极相连的为阴极，发生还原反应，金属阳离子在该极得到电子。（2）其次，注意两个电极的电极材料：如果是金属电极（金钠除外），活泼金属电极火电子，电极溶解、质量减小；如果是惰性电极，按离子的放电顺序进行电解。（3）分析通电前电解质电离出的阴、阳离子分别有哪些？除了电解质电离出的离子Z外，溶液还要考虑水电离出的

6、『和0H—。（4）通电后离子定向移动到哪个电极？阳离了移向阴极，阴离了移向阳极。（5）在电极上的放电顺序如何？①阳极放电顺序：活泼金属电极（金属活动性顺序，Au、Pt除外）aS?—>厂>Br一>Cl_>OH—>含氧酸根（如SO/一、NO3一等）②阴极放电顺序：与金屈活动性顺序相反：KFMg2+

7、2TMgCl2阴极：Mg2++2e~=MgMgCl2（熔融）空JMg+Ckf阳极：2Cr-2e=Cl2fAI2O3阴极：Al3++3e=Al2AbO3（熔融）住匹4Al+3O2t阳极：2O2■-4e=02f4.写出用惰性电极电解下列溶液的相关反应:溶液电极反应电解总反应1NaCl阴极：2H++2e~=H2T2NaCl+2H2O-2NaOH+H2T+CI2T电解饱和食盐水阳极：2Cr-2e_=Cl2tCuSO4阴极：2Cu2++4c=2Cu2CuSO4+2H2O-2Cu