鲁科版化学反应原理 第一章 化学反应与能量转化 知识点总结

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1、第一章化学反应与能量转化知识点总结§1.1化学反应的热效应1．焓变反应热（1）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。（2）焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号：H。单位：KJ·mol—1。①焓变：△H＝H(反应产物)－H(反应物)；△H＞0，吸热反应，△H＜0，放热反应。②焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。③焓变产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸

2、碱中和反应③活泼金属与水或酸的反应④大多数的化合反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等2．热化学方程式书写热化学方程式注意要点：状态明，符号清，量对应，标温压。①状态明：g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示；②符号清：注明焓变（要写单位、注意正、负号）。各物质系数加倍，△H加倍；正逆反应焓变数值不变，符号相反。③量对应：△H具体数值与方程式系数成比例。④标温压：热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强，

3、298K和101.325KPa可以不标明。3．燃烧热：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。ΔH<0，单位kJ/mol。4．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热．①中和反应实质：H+和OH-反应。其热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol②弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。③中和热的测定实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热。仪器及试剂：量热计（温度计、环形玻璃搅拌棒）、盐酸、NaOH溶液。原理

4、：Q=-C（T2-T1）=-mc（T2-T1）C：溶液及量热计的热容；c：该物质的比热容；m：该物质的质量；T1：反应前体系的温度；T2：反应后体系的温度。5．盖斯定律定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，盖斯定律揭示的是反应中的能量守恒。化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关反应的焓变的代数和。§1.2电能转化为化学能——电解1．电解定义：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发

5、生氧化反应和还原反应的过程。第5页电解池：将电能转化为化学能的装置。电解池由直流电源、固体电极材料、电解质溶液或熔融电解质组成。电子流向：电源负极→阴极→（离子定向运动）电解质溶液→阳极→电源正极。2．解答电解题应遵循什么样的思路？（1）首先，确定两个电极谁是阳极、谁是阴极？与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应，活泼金属电极或阴离子在该电极失去电子；与电源负极相连的为阴极，发生还原反应，金属阳离子在该极得到电子。（2）其次，注意两个电极的电极材料：如果是金属电极（金铂除外），活泼金属电极失电子，电极溶解、质量减小；如果是惰性电极，按离子的放电顺序进行电解。（3）分析

6、通电前电解质电离出的阴、阳离子分别有哪些？除了电解质电离出的离子之外，溶液还要考虑水电离出的H＋和OH—。（4）通电后离子定向移动到哪个电极？阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。（5）在电极上的放电顺序如何？①阳极放电顺序：活泼金属电极（金属活动性顺序，Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根（如SO42—、NO3—等）②阴极放电顺序：与金属活动性顺序相反：K＋＜Ca2＋＜Na＋＞Mg2＋＜Al3＋＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋＜Pb2＋＜H＋＜Cu2＋＜Hg2＋＜Ag＋3．按照电解思路，写出用惰性电极电解下列熔融电解质的相关反应熔融电解质电极反

7、应电解总反应NaCl阴极：2Na＋＋2e－=2Na2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑MgCl2阴极：Mg2＋＋2e－=MgMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑Al2O3阴极：Al3＋＋3e－=Al2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑阳极：2O2－-4e－=O2↑4．写出用惰性电极电解下列溶液的相关反应：溶液电极反应电解总反应1NaCl阴极：2H＋＋2e－=H2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解饱和食盐水阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑CuSO4阴极：2Cu2＋＋4e－=2Cu2CuS