《化学反应与能量转化》知识总结

《《化学反应与能量转化》知识总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、生成物：/（总能量E生）第一章化学反应与能量转化知识点总结第一节化学反应的热效应1、•反应物X（总能量E反）E反VE生或E

2、>E2，反应吸收能量；E反〉E牛或E1VE2,反应放出能量；2、化学反应的反应热厶日=生成物的总能量一反应物的总能量=反应物的键能总和一生成物的键能总和3、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手：（1）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；（2）各物质的聚集状态是否注明；（3）方程式是否配平；（4）反应热AH是否与方程式屮各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。4、中

3、和热：稀溶液中，酸跟碱发牛中和反应而牛成lmolH2O,这时的反应热叫做中和热。燃烧热：在lOlkPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放岀的热量，叫做该物质的燃烧热。【注意】“生成稳定的氧化物『是指燃烧产物不能再燃烧H状态稳定［如C->CO2（g）（不是CO）、H2->H2O（1）（不是水蒸气）等］o5、盖斯定律热化学方程式间可以进行“+杠一”等数学运算，AH同样也可以进行“+从一等数学运算。比较物质的稳定性：对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定"的规律。对于同素异形体或同分异构体，可依据盖斯定律得出

4、其相互转化的热化学方程式，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；反Z,则反应物稳定。例如，C（石墨，s）===C（金刚石，s）；AH=+1.90kJmol'1,可知由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低即石墨比金刚石稳定。6、依据规律、经验和常识直接判断不同反应的AH的大小。女口：a.吸热反应的AH肯定比放热反应的大（前者大于0,后者小于0）；b.2molA物质燃烧放出的热量肯定比ImolA物质燃烧放出的热量多；c.等质量的C完全燃烧牛成CO2所放出的热量肯定比不完全燃烧生成CO所放出的热量

5、多；d.等量的出（g）燃烧生成出0（1）比生成H2O（g）放出的热量多；e.生成等物质的量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应肯定比弱酸和强碱、弱碱和强酸、弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多，等等。遇到以上情况就可以直接比较。反应热的简单计算（1）依据热化学方程式计算热化学方程式中△H与各反应物和生成物的物质的量（质量、体积等）对应成比例。（2）依据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其AH（乘以某个数后）相加或相减而得出一个新的热化学方程式。（3）依据键能计算△H等于反应物中的键能总和与牛成物中的键能总和的差。第二节

6、电能转化为化学能一一电解1、电解池(1)定义：使电流通过电解质溶液而在两极上发生氧化还原反应的过程。(2)构成条件：①直流电源。②两个电极。③电解质溶液或熔融状态电解质。(3)电极名称及反应：阴极：与电源负极相连；得电子发生还原反应。阳极：与电源正极相连；失电子发生氧化反应。(4)电子流向：直流电源的负极-电解池的阴极，再由电解池的阳极->电源的正极。(5)电流方向：与电子流向相反。(6)离子迁移：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。2、电极的类型和判断(1)类型:金属活动顺序表中Ag以前的金属(含Ag)作电极时，由于金属本身

7、可以参与阳极反应，成为金属电极或活性电极；金属活动顺序表中Ag以后的金属或非金属作电极时，成为惰性电极。(2)阴、阳极的判断与电源正极相连电极溶解或产生。2、Cl2*3、屯解时屯极产物的判断—活性电极（Fe、Cu>Ag等）：电极材料失电子根据阳极电极一惰性电极（Pt、Au、石墨）：溶液中的阴离子失电子。阴离子放电顺序：s2->r>Bf>cr>oh->含氧酸跟溶液中的阳离子得到电子。阳离子放电顺序：AgHgFe3Cu2II水溶液中只考虑此部分阴极根据离子活动性Pb2Si?*、Fc?+、Zn2+浓度很大时排在H+前A

8、l3Mg2Na*、Ca*、K+只在熔融状态下放电【注意】（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。（2）最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl->OH-阴极：Ag+>Cu2+>H（3）电解水溶液时，K卜〜A严不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca>Na、Mg、Al等金属。4、电解原理的应用（1）精炼铜原理：粗铜作阳极Cu-2e-=Cu2+,M-ne-=Mn+（M是比铜活泼的金属杂质,如Zn、Ni、Fe等）;纯铜作阴极Cu2++2e-=Cu；CuSO4溶液（

9、含H2SO4）作电解液。比Cu活泼的Zn、Ni、Fc等杂质在阳极溶解，但其阳离子不能在阴极放电；比Cu不活泼的Ag、Au等不能溶解，沉积于电解槽底部，形成邛日极泥S（2）电解冶炼活泼金属电解熔融的NaCl、MgCb、AI2O3可冶炼Na、Mg、Al等金属。（3）电镀第三节化学能转化为电能——电池1、原电