高考实验真题

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1、1错误!未指定书签。.（07年广东化学-21）（10分）以氯化钠和硫酸钱为原料制备氯化钱及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸鞍混合溶解浓缩II过滤I滤液一冷却结晶滤液NHQ—莎十燥fNH4CI产品回答下列问题:氯化镀和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。（1）欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCl。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析IBNH4CI晶体的合适温度为o（4）不用其它试剂，检查NH4CI产品是否纯净的方法及操作是o••（5）若NH4

2、CI产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是o题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a.b为活塞）。BCDF铜网2错误!未指定书签。.（07年山东理综・30）（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固是装置均略去），请根据要求完成下列各（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥••••的co,并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是O（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置

3、Na2（）2，按A->E->DtB->H装置顺序制取纯净干燥的02，并用02氧化乙醇。此时，活塞a应,活塞b应o需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为o（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加NaOH固体,E内装有钳镑合金网，按AtG->E->D装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：o②实验中观察到E内有红棕色气体现岀，证明氨气具有性。3错误!未指定书签。.（11分）（08年广东化学・19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

4、工业碳酸钠（钝度约98%）屮含有Ca2Mg2Fe3CfffSO42-等杂质，提纯工艺路线如下：aOH-~>淖［杳工业碳酸钠一亟一墜一EHt滤液>蒸发浓缩结品»试剂级Na2C（）3—>检验T/K△Hi=+532.36kJmol"AHi=+473.63kJmol'L母液趁执过滤一一—N^CO?・H20—>加热脱水已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为O（2）“趁热过滤”的原因是O（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采収的措施是（写出］种（4）若“母液”循环使

5、用，可能出现的问题及其原因是O（5）己知：Na2CO31OH2OG）=Na2CO3（s）4-10H2O（g）Na2CO310H2O（s）=Na2CO3-H2O（s）+9H2O（g）写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式4错误!未指定书签。.（08年山东理综・28）（14分）黄铜矿（CuFeS?）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。高温(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFcS2中Fc的化合价为+2,反应中被还原的元素是（填元素

6、符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO?。下列处理方案合理的是（填代号）。a.咼空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2OQ具有强氧化性，可将厂氧化为【2：S2O82_+2r=2SO42_+l2通过改变反应途径，Fc3Fc"均可催化上述反应。试用离子方程式表示F&+对上述反应的催化过程。、（不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3>FeO、SiO2>AI2O3）可制备Fe2O3o方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量

7、NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、熾烧得。据以上信息回答下列问题：a.除去Al”的离子方程式是>b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeOo提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为5错误!未指定书签。.（16分）（08年山东理综・30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K卜、Ca*、Mg*、Fe?+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：盐酸*晶体洗涤（除去KJ,烘干>纯NaCl提供的试剂：饱

8、和NazCOs溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的'Ca2Mg2Fe3SO产离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KC1,选用的试剂为。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00molL'1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。（3）电