优化方案专题2专题综合检测

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1、专题综合检测《(时间：90分钟，满分：100分)—、选择题(本题包括14个小题，每题4分，共56分)1.在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g),将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol,用B的浓度变化來表示该反应的速率为()A.0.24mol/(Lmin)B.0.08mol/(Lmin)C.0.06moI/(L-min)D.0」2mol/(L-min)解析：选Do根据题中数据首先计算巩A),则0(A)=2mol・0.8mol2LX5

2、min再由v(A):v(B)=1：1可得:v(B)=0.12mol/(L-min)02.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是()A.巩W)=3巩Z)B.2巩X)=3巩Z)C.2o(X)=d(Y)D.3巩W)=2巩X)解析：选C。用不同物质表示同一反应的反应速率时，其速率值之比等于其化学计量数之比，C正确。3.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓

3、度的盐酸反应，反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生红气的速率D.增大反应CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)的压强，反应速率不变解析：选A。锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，体积缩小，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。4.(2013-高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应町以制备特种陶瓷的原料MgO：

4、MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△//>()该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标兀的值，重新达到平衡后,纵绝标)，随x变化趋势合理的是()选项XA温度容器内混合气体的密度Bco的物质的量co2与co的物质的量之比Cso2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：选A。通过题给条件，判断平衡移动的方向，分析平衡移动后各量的变化规律，再结合图像进行判断。A.该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由

5、于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，A项正确。B.方法一：增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成CO?的量虽然增多，但平衡时co增加的量要比CO?增加的量要多，所以C02与CO的物质的量之比减小。方法二:因为容器的容积不变，增加co的物质的量，相当于增加了co的浓度，由于反应物中只有co为气体，根据“等效平衡”原理,增加co的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以CO2与co的物质的量之比应该减小。U增加so2的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变

6、，所以平衡常数K不变。D.MgSO4是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以CO的转化率不会因为MgSO4质量的增加而增大。1.在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器屮，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)^=^C(g)+D(g)Q达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.C、D的物质的量的比值D.气体的总物质的量解析：选B。判断可逆反应达平衡状态的标志是巩正)二“(逆)和各成分的百分含量保持不变。而此反应是反应前后气体体积不变的反应，气体的压强、总物

7、质的量始终不变，不能用来判断反应是否平衡，故A、D错，C项根据化学方程式/7(C):«(D)=1:1始终不变，故C错。2.(2014-武汉高二调研"°C时，苹平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为仁(；；需)。有关该平衡体系的说法止确的是()A.当混合气体的平均相对分了质量保持不变时，反应达平衡B.增大压强，各物质的浓度不变C.升高温度，平衡常数K增人D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动解析：选A。首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系

8、中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此可知，A正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，B错误。由于反应的热效应未知，因此C错误。X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，D错误。3.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化