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1、高二化学专题二第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向与判断依据目标要求：1、了解化学反应方向与爛变、焙变之间的关系2、掌握化学反应方向的判断依据教学重点；化学反应方向的判断依据教学过程：［启发］自然界发生的过程都有一定的方向性。例如水往低处流，冰在室温下融化，铁在潮湿的空气中易生锈等。与自然界中的许多变化一样，化学反应也具有方向性。一、化学反应的方向阅读教材39页记住自发反应的定义1、自发过程：2、自发反应：［交流与讨论］判断下列反应室温下能否自发进行，能自发进行的反应，写岀相应的化
2、学方程式：1、水分解成氢气与氧气的反应2、氯气与漠化钾溶液的反应3、乙烯与漠单质的反应4、绿色植物的光合作用［思考与讨论］下列反应一定条件下都能自发进行，分析其原因3Fe(s)+202(g)-Fe304(s)；AH=-1118.4kJ•C(s)+O2(g)-CO2(g)；AH=-393.509kJ•moLCH4(g)+202(g)—C02(g)+2H20(l)；AH=-890.36kJ•mol-1二、判断化学反应方向的依据1、化学反应的焰变是制约化学反应能否自发进行的因素之一在研究各种体系的变化
3、过程时，人们发现自然界的自发过程一般都朝着—的方向进行。显然，能量越—,体系的状态就越o化学反应一般亦符合上述能量最低原理。绝大多数反应都能自发进行，而且反应放出热量越—,体系能量得也越,反应也越完全。思考：自发反应的AH—定小于零吗？你知道下面反应常温下能否自发进行吗？NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=C02(g)+CH3COONH4(aq)+也0(1)AH(298K)=37.30kJ/mol你知道吗：有些吸热过程(AH>0)亦能自发进行硝酸鞍溶于水是一个过程，但在常温下能自发进行
4、；碳酸钙分解时要热量，但该反应在高温下进行。小结：AH<0有利于,自发反应AH,是反应能否自发进行的一个因素,但不是因素。［分析］为什么有些吸热过程亦能自发进行呢？以NHQ1的溶解为例说明:NH..C1晶体中的NH；和C「，在晶体中的排列是整齐、有序的。晶体投入水中后，形成水合离子(以aq表示)并在水中扩散。在NH£1溶液中,无论是NH；(aq)>C「(aq)还是水分子,它们的分布情况比NHQ溶解前要混乱得多。自然界中的物理和化学的自发过程一般都朝着混乱程度(简称混乱度)增大的方向进行。2、体系
5、的混乱度是决定化学反应能否自发进行的另一因素阅读教材41页注意搞清楚以下概念：(1)爛符:号注：a、在一个有大量微粒所形成的体系，微粒间无规则排列程度越大，体系的嫡0b、嫡值越大，体系的混乱度c、物质的聚集状态不同其嫡值,同种物质的嫡值(g)_(L)_(s)o(2)嫡变符号说明：嫡与焙一样，化学反应的嫡变(AS)与反应焙变(AH)的计算原则相同，只取决于反应的始态和终态，而与变化的途径无关。练习：下列情况的嫡变减小的是：()A、物质从气态变为液态，再变为固态；B.反应前后气体的物质的量增加的反应
6、;C、晶体溶于水；D、墨水扩散过程小结：(1)大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度—的倾向(2)固体溶解、气体扩散的过程AS_0(3)产生气体的反应、气体的物质的量增大的反应AS_O思考：自发反应一定是嫡增加的反应吗？高温2A1(s)+Fe2()3(s)——AI2O3(s)+2Fe(s)ZS二一39.35J・molT・KT上述反应的AS<0,但高温条件下能白发进行。小结:AS>0有利于,自发反应ZXS,懦变是反应能否白发进行一个因素,但不是因素。结论：判断反应能否自发进行，必须从与两个角度
7、进行分析，和共同制约着化学反应进行的方向。体系能量和混乱度都能促使反应自发进行。3、自发反应的判据：All—TASCaCO^（s）==CaO（s）+C02（g）这个反应能否自发进行？依据是什么？-1-1-1已知：△H（298k）=17&2KJ・mol,AS（2gg^=169.6J*mol*K归纳：讨论完成下表情况反应能否自发进行AH<0AS>0AH>0AS<0AH>0AS>0低温时高温时AH<0AS<0低温时高温时结论：化学反应的方向的判断方法在温度和压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焰变和
8、嬌变共同影响的结果，化学反应方向的判据是：AH-TAS（1）AH-TAS0,反应能自发进行（2）AH-TAS0,反应不能自发进行（3）AH-TAS0,反应达到平衡即：体系存在力图使自身能量趋于“最低”（“高能状态”到“低能状态”）和“有序”变为“无序”的自然现象练习：教材42页交流与讨论巩固练习：1、下列说法不正确的是（）A.焙变是与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的嫡值，其体系的混乱程度越大，嫡值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该
