教案精选：高二化学《化学反应的方向和限度》教学设计

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1、教案精选：高二化学《化学反应的方向和限度》教学设计　　教案精选：高二化学《化学反应的方向和限度》教学设计　　教案精选：高二化学《化学反应的方向和限度》教学设计　　第1课时　化学反应的方向　　[目标要求]　1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。　　一、化学反应的方向　　1.化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发进行。　　2.自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行

2、的反应。　　二、判断化学反应方向的依据　　1.能量判据　　自然界中的自发过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向;绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。　　反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。　　2.熵判据　　(1)熵　　用来度量体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。单位：J•mol-1•K-1。　　(2)熵值大小的比较　　同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。　　(3)熵变：反应前后体系熵的变化，符号为ΔS。　　若发生

3、变化后体系的混乱度增大，该过程的ΔS>0，反之，ΔS0，反应自发进行;ΔS0)都有促使反应自发进行的倾向，判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。在恒温、恒压时：　　(1)当ΔH0时，反应自发进行。　　(2)当ΔH>0，ΔS0，ΔS>0时，反应在较高温度下自发进行。　　知识点一　能量判据　　1.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)　　A.所有的放热反应都是自发进行的　　B.所有的自发反应都是放热的　　C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素　　D.焓变是决定反应是否具有自发性的

4、惟一判据　　答案　C　　解析　多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素”。　　2.下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　)　　A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ•mol-1　　B.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ•mol-1　　C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-286kJ•mol-1　

5、　D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ•mol-1　　答案　C　　解析　从焓变的角度分析，化学反应有由高能状态向低能状态转化、使体系能量降低的趋势，表现为放热反应较易进行。　　知识点二　熵判据　　3.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)　　A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大　　B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量　　C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解　　D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解　　答案　A　　解析　(NH

6、4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行;根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。　　4.摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。　　(1)相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。　　(2)气态苯、液态苯、固态苯。　　答案　(1)S(气态甲醇)S(液态苯)>S(固态苯)　　解析　一般来讲，组成物质的原子种类相同时，一个分子中的原子数目越多，其混乱度就越大，熵值也越大;对于同一种物质，S(g)>S(l)>S(s)。根据以上的规律可知，对于(1)，S(气态甲醇)S

7、(液态苯)>S(固态苯)。　　知识点三　复合判据　　5.某反应：A===B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)　　A.ΔH0、ΔS0D.ΔH>0、ΔS>0　　答案　D　　解析　由题意知：该反应在室温下不能自发反应，而高温下能自发进行。根据ΔH和ΔS对反应方向的共同影响可推知：ΔH>0，ΔS>0。　　6.下列反应中，常温常压下一定不能自发进行的是(　　)　　A.2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g)　　ΔH=-78.03kJ•mol-1　　ΔS=+1110J•m

8、ol-1•K-1　　B.CO(g)===C(s，石墨)+12O2(g)　　ΔH=110.5kJ•mol-1　　ΔS=-89.36J•mol-1•K-1　　C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)　　ΔH=-444.3kJ•mol-1