教案精选:高二化学《化学反应的方向》教学设计_0

教案精选:高二化学《化学反应的方向》教学设计_0

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1、教案精选:高二化学《化学反应的方向》教学设计  教案精选:高二化学《化学反应的方向》教学设计  教案精选:高二化学《化学反应的方向》教学设计  教案精选:高二化学《化学反应的方向》教学设计  [目标要求] 1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.通过“有序”和“无序”的对比,了解熵和熵变的概念。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响,能用焓变和熵变说明化学反应的方向。  一、化学反应的方向  1.化学反应具有方向性,许多化学反应的正反应能自发进行,而其逆反应无法自发进行。  2.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。  二、判断化学反应方向的依

2、据  1.能量判据  自然界中的自发过程,都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向;绝大多数放热反应都能自发进行,且反应放出的热量越多,体系能量降低得也越多,反应越完全。  反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。  2.熵判据  (1)熵  用来度量体系混乱程度的物理量。熵值越大,混乱程度越大。符号为S。单位:J•mol-1•K-1。  (2)熵值大小的比较  同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。  (3)熵变:反应前后体系熵的变化,符号为ΔS。  若发生变化后体系的混乱度增大,该过程的ΔS>0,反之,ΔS  (4)熵变与化学反

3、应自发性关系  ΔS>0,反应自发进行;ΔS  3.复合判据  体系能量降低(ΔH0)都有促使反应自发进行的倾向,判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。在恒温、恒压时:  (1)当ΔH0时,反应自发进行。  (2)当ΔH>0,ΔS  (3)当ΔH  (4)当ΔH>0,ΔS>0时,反应在较高温度下自发进行。  知识点一 能量判据  1.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(  )  A.所有的放热反应都是自发进行的  B.所有的自发反应都是放热的  C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素  D.焓变是决定反应是否具有自发

4、性的惟一判据  答案 C  解析 多数能自发进行的反应都是放热反应,并不是所有自发进行的反应都是放热反应,既然说“多数”,必定存在特例,所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素,但不是唯一因素”。  2.下列自发反应可用焓判据来解释的是(  )  A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ•mol-1  B.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ•mol-1  C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-286kJ•mol-1  D.CaCO3(s)===CaO

5、(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ•mol-1  答案 C  解析 从焓变的角度分析,化学反应有由高能状态向低能状态转化、使体系能量降低的趋势,表现为放热反应较易进行。  知识点二 熵判据  3.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气,对其说法正确的是(  )  A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大  B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量  C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解  D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解  答案 A  解析 (NH4)2CO3的分解为吸热反应,而吸热反应不易自发进行;根据焓变与熵变对化

6、学反应的共同影响,该反应熵值一定增大。  4.摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。  (1)相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。  (2)气态苯、液态苯、固态苯。  答案 (1)S(气态甲醇)S(液态苯)>S(固态苯)  解析 一般来讲,组成物质的原子种类相同时,一个分子中的原子数目越多,其混乱度就越大,熵值也越大;对于同一种物质,S(g)>S(l)>S(s)。根据以上的规律可知,对于(1),S(气态甲醇)S(液态苯)>S(固态苯)。  知识点三 复合判据  5.某反应:A===B+C在室温下不能自发进行,在高温下能

7、自发进行,对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(  )  A.ΔH0、ΔS  C.ΔH0D.ΔH>0、ΔS>0  答案 D  解析 由题意知:该反应在室温下不能自发反应,而高温下能自发进行。根据ΔH和ΔS对反应方向的共同影响可推知:ΔH>0,ΔS>0。  6.下列反应中,常温常压下一定不能自发进行的是(  )  A.2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g)  ΔH=-78.03kJ•mol-1  ΔS=+1110J•mol-1•K-1  B.CO(g)===C(s,石墨)+12O2(g)  ΔH=110.5kJ•mol-1  ΔS=-89.36J•mo

8、l-1•K

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