312金属与水反应教案（人教版）

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1、［第二课时］金属与水反应一、教学目标1・知识与技能。(1)掌握Na、Fe与H20反应的特殊性；(2)深化并扩充金属活动顺序表的应用；(3)实验操作能力、对实验现象的观察能力；(4)对问题的分析能力，归纳总结的能力。2.过程与方法透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。3.情感态度与价值观培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。二、教学方式实验探究法、分析归纳法、理论联系实际法。三、教学过程复习：我们通过上一次课的讨论，我们了解到金展与氧气反应，

2、活泼金展与酸反应，金属与一些盐溶液反应。其中我们上一次可着重了解了金属与非金属的反应。其中△△4Na+02==2Na20(白色)2Na+02==2Na202(浅黄色)其他的金属像Mg、A1等都可以与非金属单质氧气、氯气等反应。在反应过程中金属失去电子做还原剂而非金属单质得到电子作氧化剂。而且，活泼金属反应更加剧烈。［板书］二、金属与水反应［引入］我们知道活泼金属能够和酸反应放出氢气，那么，当金属遇到水会发生什么现象？生：平常我们用来烧水的水壶和盛水的金属杯子都不能和热水反应，说明这些金属不能和水发生反应。师：那么是不是所

3、有的金属都不能和水发生反应呢？请大家仔细观察这样一个实验：p49实验3-3,并尽量多的描述实验现象请大家仔细注意这几个方面的现象:金属钠状态：运动情况：声音:水（含酚瞅）颜色：与钠的上下关系：［板书］1.钠与水反应学生实验探究：（l）Na和烧杯里的水作用（引导学生观察、并描述现象），反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液变红。现象分析接下来，请大家根据实验现象仔细分析其中的原因：（学生分析，教师总结）现象原因浮游熔响红化学反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t［思考讨论］①钠易和空气、水反应

4、，实验室中应如何保存钠？（隔绝空气保存，即保存在煤油屮。）②为什么能将钠保存在煤油中？（钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。）③将一小块金属钠投入CuSOj容液屮，可观察到什么现彖？写出发生的化学方程式。（学生实验探究，观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动,嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na+2H2O=2NaOH+H2f,CuS04+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2SO4）［板书］2•其他金属单质和水反应将打磨过的镁条或铝片

5、放入水中，滴入几滴酚駄，观察现象，加热，观察现△象。写出反应方程式:Mg+2H20=Mg(0H)2I+H2f结果我们发现Mg、Al等活泼金属也能和谁发生反应［板书］铁和水反应［引入］那么刚才大家所说的家用的刀具、炊具多是铁制品，铁能否与水反应？［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应一一加热，反应产物的检验等导出课本第42页内容，图3-9o)［实验］铁粉与水蒸气的反应3Fc+4H20(g)

6、AFe30t+4H2t［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？［板书］四、归纳常见金属的主要化学性质(1)金属在反应的时候都作还原剂。(2)金属活动顺序K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(3)跟氧的作用常温易被氧化常温干燥空气屮不易被氧化(4)跟水的作用：常温能置换水中的氢、在加热或跟水蒸气反应时能置换水中的氢(5)跟酸的作用：能把氢从酸(如盐酸或稀硫酸)中置换出来。能跟氧化性酸(浓硫酸、HNOJ反应(6)跟盐的反应：位于金属活动顺序前面的金属把后面的金属从它们

7、的盐溶液中置换出来。随堂练习1.下列有关金属钠的描述说法正确的是：A.钠是金属，所以难熔B・钠是金属，所以硕度大C.那化学性质非常活泼，能和水发生剧烈反应D.钠在空气中燃烧，牛成氧化钠1.金属钠投加到下列溶液中，既能生成沉淀又能生成气体的是A.氯化顿B.硫酸钾C.氯化铁D.硝酸钾3•请写出下列反应的化学反应方程式，并注明电子得失1.将钠加到水里2.铁在高温和水蒸气的反应2.将23g钠加到1升足量的水中，请问生成氢气多少升？得到的溶液是什么？浓度恰好是lmol/L么？五、作业设计课本第53页第1、2、3板书设计：第一节金属

8、的化学性质二、金属和水的反应1.钠与水的反应浮、游、熔、响、红2Na+2H2O=2NaOH+H2t2•铁与水蒸汽的反应3Fe+4H20(g)AFe30.,+4H2t