22离子反应（教案）

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1、DSE五星级专题系列化学物质及其变化专题第2讲离子反应一、导入二、知识点回顾（1）在条件能导电的,称作电解质。（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：o写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SOi（2）Ba（OH）2（3）（NHi）2S0i从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。电离时叫做碱。电离时叫做盐。三、教学内容（一）：电解质、非电解质1、下列哪些物质能导电？氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液大理石结论与原因：①金属单

2、质（填能、不能）导电，原因：②固体及酒精（填能、不能）导电，原因：③NaCl、KNO,NsOH在干燥的固体吋不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：【问题1】（1）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？【小结】：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。【练习】:下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNOb⑨衙萄糖⑩氨气能导

3、电的物质有：电解质有：【结论】①：酸、碱、盐都是电解质②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO?.氨气、S0：<不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。【问题3］固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离一一在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚看的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。（二）：电离的表示方法——电离方程式【问题4】写出HC1、H-2S>H2SO1、Ba（OH）2>NaOH、一水合氨、CuSO（、NHiCl>NaCl的电离方程式①书写电离方

4、程式的注意要点：1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离吋生成的阳离子全部是盘离子的化合物叫酸（NaHSO.是酸吗？）碱：凡电离时生成的阴离子全部是011离子的化合物。（Cu2（OH）2CO3是碱吗？）盐：凡电离时生成金属阳离子（包扌）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。【练习】：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是

5、电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSOj的水溶液不能导电，所以BaSO^是非电解质G.o氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质（三）离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。「写：写出正确的化学方程式；书写J拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；方法］删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；、查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。「Q1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式;书写J（2）电解

6、质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；原则1(3)氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；(4)微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2>CaSOi等。意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。【练习】：1、酸和盐NMCX+HClCaCO：j+HAcFeS+ILSOiH2S+C11SO42、碱和盐K2CO3+Ca(OH)2CuSO-i+Ba(OH)2氯化鞍和NaOII3、盐和盐CuSOi+BaCLCuCL+AgNOsNaXCh

7、+BaCl^4、酸和碱Ba(OH)2+H2SO4koh+h2so4Cu(OID2+HCI(四)、离子方程式正误判断正确的离子反应方程式必须满足：(1)反应符合客观事实。(2)物质拆写正确。(3)满足三个守恒：①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。【例题】下列反应的离子方程式正确的是()A.氯化铝溶液屮加入过量氨水：A13++4NH3・H20=二A102-+4NH4++2H2OB.用小苏打治疗胃

8、酸过多：HC03-+H+===C02t+H20C.把过量的NaIIC03溶液与Ca(0Il)2溶液混合:HC03-+Ca2++0H-===CaC03I+1120D.如将少量S02通入漂白粉溶液中：H20+S02+Ca2++2C10-===CaS03I+2HC10【考点透析】常见离子方程式的