22《离子反应》教案新人教版必修1

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1、2.2《离子反应》教案新人教版必修1教学目标1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家冋忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。新知学习新知学习实验探

2、究一.酸、碱、盐在水溶液屮的电离投影：1.Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？①固体②水溶液（Cu除外）③熔化2.HC1、H2SO4、酒精在下列情形下能否导电，为什么？①液态（纯净物）②水溶液回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流,并小结发言：Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH>KNO.3在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。HC1、H2SO4作为液态纯净物时,全

3、部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。归纳思考1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物思考:Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？归纳整理⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质新知学习思考交流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2.电离及电离

4、方程式指导学生阅读教材P/有关NaCl电离的介绍内容及图2-9投影：⑴能发生电离的物质类别：讨论后填写投彫屮的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关⑵电离的条件（与通电有无关系）：产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成口It!移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来⑶电离的结果：⑷电离的定义：表示电解质电离过程的式子⑸电离的表示方法：思考交流常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然

5、后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。检查小结将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离方程式分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式写完Z后在小组内互批互改更正学生板演电离方程式中的不当之处思考交流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论：酸、碱、盐的电离有无共同点？归纳整理（1）.酸：电离时产生的阳离子全部是H的化合物（2）.碱：电离吋产生的阴离子全部是0H一的化合物（3）.盐：电离时，生成金属阳离子（或鞍根离子）和酸根离子的化

6、合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSOi=Na'+H+S0亍，据此判断NaHS（h属于哪类物质？学习探究电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？投影:今有100mLlmol/LAl2（SO）3溶液①写出Al2（SOt）3的电离方程式②溶液中阳离子数目为,阴离子数日为溶液中正电荷总数为，负电荷总数为归纳整理4.电解质溶液的特点（1）导电性（存在自由移动的离子）⑵电中性（电荷守恒）第二节离子反应一・酸、碱、盐在水溶液中的电离3.从电离的角度认识酸、碱、盐1.电解质：

7、（1）.酸：板非电解质：（2）.碱：书2.电离及电离方程式（3）.盐：设电离：4.电解质溶液的特点计电离方程式：（1）导电性（存在自由移动的离子）（2）电屮性（电荷守恒）第二节离子反应（第二课时）教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探处与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条

8、件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HC1、H2SO4、HN03NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCKAgN03学习引导分析混合液中的离子数目有无1.若将lOOmLlmol・L_，KNO3溶液与1OOmLlmol•L1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目探究增减，并引导讨论原因2.若将100mLlmol・L"1AgNOs溶液与lOOmLlmol・L_,NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目新总结归纳第1种情况中，混合液里含有“、NO厂、Na