22离子反应-教案

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1、第二节离子反应一、电解质教学目标1.理解电解质的概念；知道哪些物质在溶液中能发生电离。2.掌握电离方程式的书写。3.从电离的角度重新得出酸的定义，让学生通过归纳和迁移得出碱和盐的定义。教材、学情分析本节是对初中电导性实验的提升与拓展，又是为选修《化学反应原理》奠定基础，体现知识系统螺旋上升的特点。前一章离子的检验己从离子的角度去肴待化学反应，这些知识贮备足知识内在逻辑结构“最近发展区”，也足最好生长点。教学重点、难点重点：电解质的概念；电离方程忒的书写；酸、碱、盐的电离情况及定义难点：电解质的概念；酸、碱、盐的定义教学方法现象观察法、分析归纳法、知识迁移与同化法教具、参考

2、书课件，电解的微观FLASH动画人教版菇屮化宁必修一教材及配套教师用书、化学学科网教学时数1课吋教学过程（PPT2-10）引入我们在初中做过氯化钠溶液的电导性试验，当被测对象为氯化钠溶液时，电流表的指针发生了偏转，而纯水氯化钠固体却不能使指针发生偏转，说明氯化钠是W为形成了水溶液冰具有了导电性。现在我们将这个实验的探究范围进一步扩人，看看氣化钠在别的状态下还能否具奋导电性：保持原奋的电路装S不变，把将电极深入到熔融状态下的鉍化钠屮，观察指示灯，若灯亮，说明熔融状态下的鉍化钠具柯异电性。定义我们通过实验发现氯化钠在水溶液屮和熔融状态不都能够导电，我们把具奋这一特性的物质称为

3、电解质。请大家朗读课本P30电解质的定义，并把PPT上标注的红色关键词圈出來（水溶液中、熔融状态、化合物）。实验各取100ml0.5mol/L的醋酸、鉍水、盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液，分别用Hi流指示灯來测S它们的异电能力，比较实验结果。从实验结果图屮可以看到，盐酸、鉍化钠、鉍氣化钠溶液的异电能力是一致的，KU醋酸、氨水的导电能力是明妞小丁后三组溶液的，因此，并不是所有相IMJ浓度的IL解质溶液的导电能力都足相同的，因为有的电解质在水中并不能完全电离，我们把前两组不能完全电离的电解质称作弱电解质，把后三组完全电离的电解质称作强电解质。实验各取100ml0.l，0.2,0.

4、3,0.4,0.5mol/L的氯化钠溶液，分别川电流指示灯來测虽它们的导电能力，比较实验结果。从实验结果图中可以看到，对于同一电解质，其导电能力随浓度的增加而增加。从这里我们可以看出，溶液的电导能力和溶液里£1由移动的数B足呈正相关关系的。设问刚j在概念里而讲到，电解质是一种其有特殊性质的化合物，那是不是所有的化合物都足电解质？板151.电解质必须是——>化合物展示通过FLASH动画展示氯化钠溶于水和蔗糖溶于水之间的区别：氯化钠在水溶液中能产生自由移动的离了而蔗糖不能，说明蔗糖不是电解质。讲解所以以杏化合物方杏资格讨论是否是电解质，而丼不是所存化合物都一定是电解质，像蔗糖

5、就是化合物，但它是非电解质。我们现在来看电解质通常似括哪些物质。不是电解庙也不ft*电IT质从这个树状分类阁中我们nJ•以看到，除了nf溶性的酸、碱、盐之外，难溶盐和金属賦化物也属于电解质，说明电解质的概念屮“溶于水”和“熔融状态下”这两个条件并不耑要同吋满足，只耑满足其屮一个条件即可认为一种物质是电解质。展示氯化氢、硝酸、硫酸在水十电离的微观动画，结合课本P30三人强酸的电离方程式，得出酸在水溶液十的电离规律，进而得出酸的定义。活动模仿酸的定义的得出过程，请六位M学（分两组）上黑板分别写岀NaOH、Ca（0H）2、Mg（OH）2和KNO3、AgCl、⑽i）2S0W电离方

6、程式。分析每组电离方程式的北•同点，得出碱和盐的定义。NaOH==Na'4-OH-KNOb==+NOfCa(OH)2==Ca2+■«20H-AgCl==Ag++Cl"Mg(OH)2===Mg2‘+20H'(NH,)2SO.,=2NH.,++SO,2"定义酸：电离生成的叩离子全部为的化合物碱：电离生成的阴离了•全部为on的化合物盐••电离生成的阳离子为金属离子或NH4阴离子为酸根离子的化合物介绍人家奋没奋刚才有没宥注意到，我把水也列入了电解质的范围，可足我们在-•开始的实验屮不足认为水是不导电的吗？可以告诉大家的是，水的电离方程式是+0H-,它在实验巾之所以不能使指针偏转

7、，是因为它的电离太微弱，普通的电流计检测不出来。水电离!I!来的阴、則离子同时符合酸、碱的定义，它到底属于什么物质？人家如果碰到这种闷题不必太焦虑，人概明年就会学到。练习1.正误判断（对的在括号里打“V”，错的打“X”）铜丝能导电，所以铜是电解质。（）岡态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质。（）氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。（）二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质。（）电解质在水溶液里和融化状态F—定都能导电。（）电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质。（）电解质在通电时才发生屯离。（）碳酸钙难溶于水，但