高三化学补遗训练-氧化还原

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1、高三化学补遗训练一氧化还原㈠己知氧化还原反应：Cu(103)2+24KI+12H2SO4=2CuII+1312+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A・1OmolB・1lmolC・12molD.13mol2、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.C+HQ饉CO卄H。B・3NO2+H2O=2HNO3+NOC・2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?D.2F2+2H2O=4HF+O23、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与

2、FeCh溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HC1溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电5、三聚氧酸fC3N3(OH)3l可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：△△C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B・HNCO是一种很强的氧

3、化剂C.1molNO?在反应中转移的电子为4molD・反应中NO2是还原剂6、Qg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到og铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量Z比为()A・1：7B.7：1C.7：8D.8:7高三化学补遗训练一氧化还原㈠己知氧化还原反应：Cu(103)2+24KI+12H2SO4=2CuII+1312+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A・1OmolB・1lmolC・12molD.13mol2、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.C+HQ饉CO卄H。B・3

4、NO2+H2O=2HNO3+NOC・2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?D.2F2+2H2O=4HF+O23、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCh溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HC1溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电5、三聚氧

5、酸fC3N3(OH)3l可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：△△C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B・HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO?在反应中转移的电子为4molD・反应中NO2是还原剂6、Qg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到og铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量Z比为()A・1：7B.7：1C.7：8D.8:77、氧化还原反应中实际上包含氧化和述原两个过程。下面是一个还原过程的反应

6、式：NOs"+4H++3e->NO+2H2OKMnO4xNa2CO3.Cu2O>Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是molo（4）若lmol甲与某浓度硝酸反应时，被述原硝酸的物质的量增加，原因是：_8、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20〜50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条

7、件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入NazSCh稀溶液，将【2还原，以回收四氯化碳。©Na2SO3稀溶液与12反应的离子方程式是：②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量N^SCh稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是（3）已知:i2+2s2o32-=2r+s4o62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为:a.准确称取w

8、g食盐，加适量蒸镭水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0xl0-3mol-L-1的Na2S2O3