高三化学氧化还原反应

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1、专题与热点1氧化还原反应姓名_____________学号__________得分__________考纲要求：1、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂的概念；2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平反应方程式。一、选择题1、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(CD)A、在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极解析与规律：金属活动性与失电子的难易有关，与失电子多少无关；归纳从实验事实角度证明金属性的强弱2、被称万能还原剂的Na

2、BH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑），关于这个反应的下列说法正确的是：（AD）A、NaBH4是还原剂，水是氧化剂B、NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C、硼元素被氧化，氢元素被还原D、氧化产物和还原产物的质量比为1:1解法与规律：此题的关键是分析判断出NaBH4中氢元素的化合价为－1价。3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为：(B)A、1︰1B、2︰1C、1

3、︰2D、2︰3解析与规律：氧化还原反应中得失电子守恒的运用。4、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水后，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有：（A）A、Br-Cl-I-B、Br-I-Cl-C、I-Br-Cl-D、Cl-I-Br-解析与规律：非金属性：Cl2>Br2>I25、工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔

4、融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：⑴对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是：(C)A、该反应是强酸制取弱酸的复分解反应B、硒酸发生氧化反应C、硒酸有强氧化性D、盐酸在反应中是氧化剂⑵对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是：(D)A、SeO2和SO2均是酸性氧化物B、SeO2和SO2均属于分子晶体类型C、亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D、SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1：1解析与规律：氧化还原反应中氧化剂、还原剂中元素化合价变化及对应关系；SeO2易挥发推知分子晶体。6、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子

5、氧化为MnO4－，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是：（B）A、1B、2C、3D、4解析与规律：氧化—还原反应中得失电子守恒。7、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：（A）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3>I－>Fe2+>NOB、I－>Fe2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I－>H2SO3>NOD、NO>Fe2+>H2SO3>I－解析与规律：同一反应氧化还

6、原反应中：还原性：还原剂>还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物。8、已知X2，Y2，Z2和W2四种单质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能够发生的是：（　BC　）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaY+W2=2NaW+Y2C、2NaX+Z2=2NaZ+X2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2解析与规律：氧化还原反应中强制弱原理,判断出CaH2中氢元素的化合价为价。9、今有下列三个氧化还原反应：⑴2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有F

7、e2+、I－、Cl－共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl－，则可加入的试剂是：（C）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl解析与规律：关键由已知反应推知：氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2，再应用强制弱解之。10、三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3+H2OHBrO3+Br2+HF+O2若有5.1mol水作还原剂，则被水所还原的三氟化溴的物质的量是：（A）A、3.4molB、2.1C、5.1D、6.8解析与规律：本题无需配平