高三化学氧化还原

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1、高三化学提高班（1）----氧化还原篇知识积木1、关键关系：反应物中：还原剂—化合价_____—____电子—被_____—发生_____反应—得到生成物中的_____产物（升失氧还）反应物中：氧化剂—化合价____—_____电子—被_____—发生_____反应—得到生成物中的_____产物（降得还氧）2、氧化还原反应前后遵循守恒原则，即__________守恒、__________守恒、______守恒3、常见氧化剂和还原剂变价规律举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）4、常见氧化

2、剂及还原剂的强弱顺序制胜掌握题型一、（氧化还原的定义及规律）1、下列叙述正确的是（）A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C、阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性2、下列离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-    B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-   D.H+、K+、SO32-、S2-3、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H

3、2SO4来说，下列结论正确的是()A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：14、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有配平和分析方法钥匙分析氧化还原反应先_______,根据变价规律确定四剂。遵循守恒规律配平，最后根据电荷守恒添加________或_______。足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现题型二

4、、（配平及方程式书写）1、某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 _______________________________________________________。2、 Na2Sx＋NaClO＋NaOH——Na2SO4＋NaCl＋H2O3、工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时可观察到大量白烟，同时有N2生成，写出此反应的化学方程式：                          

5、               ；4、书写下面物质间离子方程式①FeCl2（aq）+O2②K2Cr2O7（H+）+Na2S③KI+H2O2④Na2SO3+HNO3（稀）题型三、（氧化还原性的比较）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

6、、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A、Cl2B、Cl2OC、ClO2D、Cl2O32、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？氧化性酸要按酸性剂和氧化剂分析3、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.0

7、8mol4、9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（）A．18gB．20gC．22gD．24gB守恒最好用！！！！！！！！！！！！！！！！！！！信心和毅力让它变成纸老虎（09年广东化学·17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O