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1、咼二化学补遗训练化学反应速率和化学平衡(一)1.反应2A(g)+B(g)2C(g)吸热，下列反应有利于生成C的是：A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压2•某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)、、Z(g)+W(s)吸热，下列叙述正确的是()A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的AH增大3.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(g),经60s达到平衡，生成0.3mol乙下列说法正
2、确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L•s)B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C・若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的AH〉。4、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与反应速率弋J正)平衡态IIL平衡态示意图不相符合的是()（逆）u反应时间A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态I
3、I时浓度不相等5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)~^3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变吋，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A.2molCB・2molA>ImolB和1molHe(不参加反应)C・ImolB和ImolCD.2molA>3molB和3molC6・在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO®=1/2^2(g)+CO?(g)；AH=—373.2口/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，米取的正确措施是()A.加
4、催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N?D.降低温度同时增大压强7・已知可逆反应：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)；△H>0,请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol•Ld,c(N)二2.4mol•达到平衡后，M的转化率为60%,此时N的转化率为o(1)若反应温度升高，M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”⑶若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol・lJ,c(N)二amol达到平衡后，c(P)=2mol•L_l,a=。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b
5、mol•L1,达到平衡后,M的转化率为o8、黄铁矿(主要成分为FeS?)是工业制取硫酸的重要原料，其懒烧产物为SO?和Fe3C)4o(1)将0.050molSO2(g)和0.030molC)2(g)放入容枳为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/Lo计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)(A)升高温度(B)降低温度(C)增大压强(D)减
6、小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气(3)将黄铁矿的锻烧产物FeQi溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4o酸溶过程屮需保持溶液足够酸性，其原因是o9.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)—CH3OH(g)4〃(甲醇)/mol根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=,升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500°C,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率^(H2)=(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关
7、该体系的说法正确的是a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时A2(H2)/7?(CH3OH)增大⑷据研究，反应过程中起催化作用的为CU2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CU2O的量不变，原因是：(用化学方程式表示)。高三化学补遗训练化学反应速率和化学平衡(二)1.己知反应mX(g)+nY(g)^^qZ(g)的厶HvO,m+n>q,在恒容密闭容器屮反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平
