热点训练 化学反应速率与化学平衡平衡

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1、热点训练化学反应速率与化学平衡平衡【高考热点】1.根据化学方程式，确定各物质的反应速率，并能进行简单的计算；2、化学平衡状态的标志3.相同平衡状态的建立4.勒夏特列原理在各类平衡中的应用，判断外部条件对平衡的影响5.用图象表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图象推测外界条件的变化。6、有关化学平衡的简单计算，转化率、消耗量、气体体积变化等；【高考命题趋势】1、化学反应速率将依据其外在影响因素选择反应条件，或探究并建立化学反应速率的数学模型，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图象，提出合理的解释。2、化学平衡中的化学平衡移动原理的应用、等效平衡问题，根据条件确定可逆反应中某物质的转化率、气

2、体体积变化、体积分数等，图像问题、数形结合问题是高考命题的永恒主题。3、化学平衡在化工生产中的应用，高考试题将以中学化学知识为落点，紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题，预计化工生产中选择适宜温度和压强、促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱性环境等，【考题预测】【例1】将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ－1·ｓ－1③2s时

3、物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ－1A.①③             B.①④           C.②③             D.③④解析：由题知2s时C的浓度为0.6mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3mol·L－1，进而确定B的浓度是(1mol·L－1－0.3mol·L－1)=0.7mol·L－1；A的变化浓度为0.6mol·L－1，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15mol·

4、L－1·s－1。对照各选项，符合题意的是B。答案：B【例2】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是A.容器内压强不再变化                                  B.Fe3O4的物质的量不变C.ｖ(H2O)=ｖ(H2)                                   D.反应不再进行解析：所给反应为气体总体积不变的反应，无论是否达到化学平衡，压强都不变化，A不能表明；Fe3O4的物质的量不变，即单位时间内消耗Fe与生成Fe的物质的量相等，ｖ(正)=ｖ(逆)表明反应

5、已达平衡状态；由于反应中H2O(g)和H2(g)化学计量数相等，反应平衡与否，其反应速率都相等，故C不能表明；显然D中叙述错误。答案：B【例3】反应2X（气）＋Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判正确的是（）A、T1＞T2，p1＜p2B、T1＜T2，P1＞p2C、T1＞T2，P1＞p2D、T1＜T2，p1＜p2[解析]首先分析反应：这是一个气体的总物质的量减小（体积减小）、放热的可逆反应，低温、高压对反应有利，达平衡时产物Z的物质的量n2大，平衡点高，即图示曲线T2、p1。再对比图示曲线T2

6、、p2，温度相同，压强不同，平衡时n2不同（pl时的n2＞P2时的n2），由此分析p1＞p2，再从反应速率验证，T2、P1的曲线达平衡前斜率大（曲线陡）先到达平衡，也说明压强是p1＞p2（增大反应压强可以增大反应速率）。然后比较曲线T2、p2与T1、p2，此时压强相同，温度不同，温度低的达平衡时n2大，平衡点高（曲线T2、p2），由此判断温度T1＞T2；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，也是T1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先到达平衡，反应速率大，也证明T1＞T2。由此分析得出正确的判断是T1＞T2，p1＞p2，选项C的结论正确。答案：C【例4】在一个aL的密闭容器中，充入2molA

7、气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为A.1           B.2                    C.3                  D.4解析：本题若按常规解法求解，则显得烦琐，解题关键是要深入分析，挖掘隐含条件，即从正反应开始建立平衡后，混合